题目
题型:不详难度:来源:
(1)补全上述①②③④各步反应的离子方程式
①Mg+2H+═Mg2++H2↑,______
②______,______Mg2++OH-═Mg(OH)2↓
③______CO2+H20+A102-═Al(OH)3↓+HCO3-
④2A1(OH)3═Al203+H20
(2)该样品中铝的质量分数是______
(3)第②步中加入Na0H溶液不足时,会使测定结果______
第④步中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时,会使测定结果______ 第④步对沉淀灼烧不充分时,会使测定结果______
A.偏高 B.偏低 C.不影响.
答案
第②步发生的化学方程式有三个:盐酸和氢氧化钠反应,氯化镁和氢氧化钠反应,氯化铝和过量氢氧化钠反应,
故答案为:H++OH-=H2O;Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓;Al3++4OH-═AlO2-+2H2O;
第③步发生的化学方程式有两个:氢氧化钠和过量的二氧化碳反应,偏铝酸钠和过量的二氧化碳反应,离子反应为OH-+CO2=HCO3-,CO2+H20+A102-═Al(OH)3↓+HCO3-,
故答案为:OH-+CO2=HCO3-;
第④步发生的化学方程式只有一个:氢氧化铝加热分2A1(OH)3
| ||
(2)因铝在反应前后守恒,最后得到的固体Al2O3中铝的质量就是铝合金中的铝的质量,则铝的质量为
bg×
27×2 |
27×2+16×3 |
54b |
102a |
故答案为:
54b |
102a |
(3)因NaOH的量不足,铝不能完全转变成AlO2-,最终产生的氧化铝质量少,造成结果偏低,故选:B;
因不洗涤,固体表面有未反应的NaOH,会增加灼烧后固体的质量,造成结果偏高,故选:A;
因对沉淀的灼烧不充分时,有水分,则灼烧后固体的质量变大,会使测定的结果偏高,故选:A.
核心考点
试题【某铝合金(硬铝)中含有铝、镁、铜、硅,为了测定该合金中铝的含量,有人设计了如下实验:(1)补全上述①②③④各步反应的离子方程式①Mg+2H+═Mg2++H2↑,】;主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.3:7 | B.7:3 | C.2:1 | D.1:1 |
A.漂白粉久置于空气中会增加漂白效果 |
B.铝制品比铁制品在空气中更容易被腐蚀 |
C.蓝铜矿[Cu3(OH)2(CO3)2]也可表示为3CuO•2CO2•2H2O |
D.以海水为原料能制取Na、HCl、Mg、Br2等物质 |
A.加热经SO2漂白的品红试液 |
B.将少量SO2通入NaOH溶液中 |
C.将新制的氯水在阳光下照射 |
D.将打磨的铝片加入浓NaOH溶液中一段时间 |
A.Al-Al2O3-Al(OH)3-NaAlO2 |
B.Fe-FeCl2-Fe(OH)2-Fe(OH)3 |
C.S-SO3-H2SO4-MgSO4 |
D.N2-NO2-HNO3-NO |
A.浓盐酸 | B.稀硝酸 | C.冷的浓硫酸 | D.冷的浓硝酸 |
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