在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量（X）与溶液中沉淀物的量（Y）的关系示意图中正确的是（） - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量（X）与溶液中沉淀物的量（Y）的关系示意图中正确的是（）

答案

解析

反应分为两个阶段：（1）Al(NO₃)₃+3NaOH

Al(OH)₃↓+3NaNO₃，
Mg(NO₃)₂+2NaOH

Mg(OH)₂↓+2NaNO₃；（2）Al(OH)₃+NaOH

NaAlO₂+2H₂O。沉淀首先是逐渐增多，达到最大值后，过量的氢氧化钠又将氢氧化铝沉淀溶解。

核心考点

试题【在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量（X）与溶液中沉淀物的量（Y）的关系示意图中正确的是（）】；主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]

举一反三

拉曼光谱证实溶液中不存在，实际存在［Al(OH)₄］^-。200 mL 0.2 mol•L^-1 Na［Al(OH)₄］溶液与250 mL 0.2 mol•L^-1 H₂SO₄混合，完全反应后，溶液中Al³⁺与物质的量之比为（）

A．4：5

B．2：3

C．2：5

D．1：2

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若100 mL 0.1 mol·L^-1硫酸铝溶液与氢氧化钠溶液反应，得到1.17g沉淀，则需0.5 mol·L^-1NaOH溶液（）

A．130mL

B．100mL

C．90mL

D．50mL

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某化学课外兴趣小组在做Al与稀HCl、H₂SO₄反应时发现一个反常现象：Al片与3mol·L^-1的稀HCl反应剧烈，而与1.5 mol·L^-1的H₂SO₄无明显现象。有学生对此现象提出如下看法：
假设一：Cl^-能促进金属铝与H⁺反应；假设二：________________；
假设三：________________________；假设四：________________。
问题：(1)请你对上述现象提出自己的看法，至少要写出两种假设。
(2)请你以“假设一”为实验课题，设计实验方案探究，要求写出主要实验步骤。

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在MgCl₂溶液中加入适量氨水，再加入NH₄Cl，出现的现象是…（）

A．产生沉淀

B．放出气体

C．先产生沉淀，后又消失

D．先产生沉淀，后又放出气体

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Al(OH)₃的电离方程式可表示为：H⁺+AlO₂^-+H₂OAl(OH)₃Al³⁺+3OH^-。试根据平衡移动原理，解释下列有关的问题。
(1)向Al(OH)₃沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，其原因是________________________，有关的离子方程式为________________________。
(2)向Al(OH)₃沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀溶解，其原因是________________________，有关的离子方程式为________________________。

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