题目
题型:不详难度:来源:
(1)镁在二氧化碳中燃烧 。
(2)铝与碱溶液反应的离子方程式 。
(3)实验室制氢氧化铝的离子方程式 。
(4)铝与四氧化三铁高温反应 。
(5)氢氧化亚铁在空气中变质 。
(6)少量铁在氯气中燃烧 。
答案
(3)Al3+ +3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+(4)8AL+3Fe3O4==9Fe+4Al2O3(5)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(6)2Fe+3Cl22FeCl3;
解析
核心考点
举一反三
(6分)200mL0.6mol/L AlCl3溶液与一定量0.4mol/L NaOH溶液混合后,得到沉淀7.8g沉淀,求NaOH溶液的体积。
(1)称取晶体40.20克,在坩埚中用小火加热到质量不再变化,固体的质量减少了10.8克
(2)将剩余固体全部溶于水配成200毫升溶液,取此溶液20毫升,向其中加入过量的Ba(OH)2溶液后,ED4离子和B阳离子全部沉淀出来,经过滤、洗涤、干燥得沉淀质量为5.24克
(3)往沉淀中加入过量的盐酸,沉淀减少0.58克,试计算确定该晶体的化学式
A.当Al3+恰好完全沉淀时,消耗Ba(OH)21.5 mol |
B.当SO恰好完全沉淀时,Al3+全部转化为AlO |
C.随着加入的Ba(OH)2的物质的量不断增大,沉淀的物质的量不断增大 |
D.当向溶液中加入1.5 mol Ba(OH)2时,反应可用离子方程式 |
[探究一] 实验方案:铝镁合金测定剩余固体质量。
实验步骤:
(1)称取5.4g铝镁合金粉末样品,投入VmL 2.0mol·L-1NaOH溶液中,充分反应。NaOH溶液的体积V≥ 。
(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体,测得镁的质量分数将
(“偏高”或“偏低”)
[探究二] 实验方案:铝镁合金测定生成气体的体积(实验装置如下图)
问题讨论:
为使测定结果尽可能精确,实验中应注意的
问题是(写出可能的一点):
。
[探究三] 实验方案:称量m g铝镁合金粉末.放在如右图所示装置的惰性电热板上,通电使其充分灼烧。
问题讨论:欲计算Mg的质量分数,该实验中还需测定的
数据是 。
[实验拓展] 请你另设计一个实验方案,测定该铝镁合金中镁的质量分数(书写形式可以模仿探究一、二实验方案)
。
A.既能与酸反应又能与碱反应的物质一定是两性物质 |
B.焰色反应属于元素的物理性质 |
C.物质的氧化性就是非金属性,是得电子的性质,物质的还原性就是金属性,是失电子的性质 |
D.已知铝与氢氧化钠溶液反应为: 2Al +2NaOH +2H2O =" 2" NaAlO2 + 3H2↑ |
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