将5.4g Al 投入到200.0 mL 2.0 mol·L-1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为A．HNO3溶液B．Ba(OH)2溶液C - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

将5.4g Al 投入到200.0 mL 2.0 mol·L^-¹的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为

A．HNO₃溶液

B．Ba(OH)₂溶液

C．H₂SO₄溶液

D．HCl溶液

答案

解析

略

核心考点

试题【将5.4g Al 投入到200.0 mL 2.0 mol·L-1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为A．HNO3溶液B．Ba(OH)2溶液C】；主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]

举一反三

（16分）铝土矿（主要成分为Al₂O₃，还含有SiO₂、Fe₂O₃）是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下：

（1）沉淀A、B的成分分别是       、                ；
（2）步骤②中的试剂a是                 ；
（3）试写出步骤③中发生反应的离子方式                ；
（4）在实验室模拟上述实验过程中，需要用到一定浓度的盐酸溶液。在配制250mi。该盐酸溶液时，某同学转移溶液的操作如图所示，图中的主要错误是：

①                                ；
②                                。
（4）准确称取6g铝土矿样品，加入100mL盐酸溶液，充分反应后向滤液中加入10 mol·L^-1试剂a的溶液，产生沉淀的质量与加入试剂a的体积关系如图所示，则所用盐酸溶液的物质的量浓度为                ，样品中Al₂O₃的百分含量为     。

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2005年1月，美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现Al的超原子结构，如Al₁₃、Al₁₄。Al₁₃、Al₁₄的一些性质像其它的主族元素的化学性质，得到或失去电子后生成40个价电子的最稳定状态。下列说法中不正确的是（）

A．Al₁₃与卤族单质的性质相似	B．Al₁₄与第IIA族元素的性质相似
C．Al₁₃和Al₁₄互为同位素	D．Al₁₄中的Al原子间以离子键相结合

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科学家成功合成出具有化学特性的氢铝化合物(AlH₃)_n，最简单的氢铝化合物是Al₂H₆，它的熔点为150℃，燃烧热极高。下列关于氢铝化合物的推测不正确的是（）

A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气

B．氢铝化合物中铝显+3价，H显-1价

C．氢铝化合物中不可能存在Al_nH_2n+2（n为正整数）

D．氢铝化合物具有强还原性

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现有200mL MgCl₂和AlCl₃的混合溶液，其中c(Mg²^＋)＝0.2mol/L，c（Cl^－）＝1.3mol/L，要使Mg²^＋转化成Mg(OH)₂，并使Mg²^＋、Al³^＋分离开来，4mol/L NaOH溶液的最少用量为（）

A．140mL

B．120mL

C．11mL

D．80mL

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将一定量的镁铝合金样品分成丽等份，一份加入足量NaOH溶液中，充分反应后，收集到标准状况下气体6,72L；另一份加入到足量稀盐酸中，充分反应后，收集到标准状况下气体11．2L。则原合金样晶中镁的质量为（）

A．4.8 g

B．6g

C．9.6g

D．12g

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