题目
题型:不详难度:来源:
(1) 原合金中镁和铝的质量。
(2) 盐酸的物质的量浓度。
答案
所以根据原子守恒可知,镁和铝的物质的量分别是是0.2mol和0.1mol
因此质量分别是0.2mol×24g/mol=4.8g、0.1mol×27g/mol=2.7g
(2)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
0.2mol 0.4mol
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
0.1mol 0.3mol
所以消耗氢氧化钠是0.7mol
与过量盐酸的氢氧化钠是5mol/L×0.02L=0.1mol
所以根据原子守恒可知,生成氯化钠是0.8mol
则盐酸的浓度是0.8mol÷0.1L=8mol/L
则溶解氢氧化铝的方程式可知
解析
核心考点
试题【(6分)将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中,合金全部溶解,向所得溶液中滴加5 mol/L的NaOH溶液到过量,生成沉淀的质量与加入的Na】;主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列叙述不正确的是( )
A.反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3 |
B.反应①、过滤后所得沉淀为Fe2O3 |
C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应 |
D.试剂X可以是氢氧化钠溶液 |
请回答下列问题:
(1)流程甲通入过量CO2后生成沉淀F的离子反应方程式为______________________________________。
(2流程乙加入烧碱溶解SiO2的化学反应方程式____________________。
(3)验证滤液B含Fe3+,可取少量滤液并加入________(填试剂名称)。
(4)滤液E、K中溶质的主要成分是________(填化学式),写出该溶质的一种用途____________________。
(5)已知298 K时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱至达到沉淀溶解平衡,测得pH=12,则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)=________________。
①=== ②===[AI(OH)4]—③===
④ === 发生反应的先后顺序正确的是
A.①④③② | B.①③②④ | C.①③④② | D.①②③④ |
(1)A中试剂为 。
(2)实验前,先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻,其目的是______________
___________________________________________________________。
(3)检查气密性,将药品和水装入各仪器中,连接好装置后,需进行的操作还有:①记录C的液面位置;②将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥、称重;③待B中不再有气体产生并恢复至室温后,记录C的液面位置;④由A向B中滴加足量试剂;⑤检查气密性。上述操作的顺序是 (填序号);记录C的液面位置时,除视线平视外,还应__________________ 。
(4)B中发生反应的化学方程式为__________________________ 。
(5)若实验用铝镁合金的质量为a g,测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况),B中剩余固体的质量为c g,则铝的相对原子质量为 。
(6)实验过程中,若未洗涤过滤所得的不溶物,则测得铝的质量分数将 。(填“偏大”、“偏小”、“不受影响”)
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