题目
题型:不详难度:来源:
A.原合金质量为 0.92 g |
B.图中V2为 60 |
C.整个加入盐酸过程中 Na+的浓度保持不变 |
D.Q点m1为1.56 |
答案
解析
试题分析:由图象可知,向合金溶解后的溶液中加盐酸,先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O,后发生NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓,最后发生Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,合金溶解后剩余的氢氧化钠的物质的量为0.02mol,
由NaOH+HCl=NaCl+H2O,
0.02mol 0.02mol
生成沉淀时消耗的盐酸为40mL-20mL=20mL,其物质的量为由0.02L×1mol/L=0.02mol,
由 NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓,
0.02mol 0.02mol 0.02mol
由钠元素及铝元素守恒可知,合金的质量为0.04mol×23g/mol+0.02mol×27g/mol=1.46g,故A错误;由Al(OH)3↓+3HCl=AlCl3+3H2O可知,溶解沉淀需要0.06molHCl,其体积为60mL,则V2为40mL+60mL=100mL,B错误;加入盐酸后溶液体积不断变大,溶液中钠离子浓度不断变小,C项错误;由上述计算可知,生成沉淀为0.02mol,其质量为0.02mol×78g/mol=1.56g,故D正确。
点评:本题考查钠、铝的化学性质及反应,明确发生的化学反应及反应与图象的对应关系是解答本题的关键,并学会利用元素守恒的方法来解答,难度较大。
核心考点
试题【常温下,将一定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到200 mL C(OH-)= 0.1mol/L的溶液,然后逐滴加入1 mol/L 的盐酸,测得生成沉淀的质】;主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.0. 06mol | B.0. 05mol | C.0.08mol | D.0.09mol |
A.铝是一种比较活泼的金属 |
B.在常温下,铝不能与氧气反应 |
C.在化学反应中铝容易得电子,是氧化剂 |
D.宜用铝制餐具蒸煮酸性、碱性或咸的食物 |
方案①:2.7 g AlX溶液Al(OH)3沉淀
方案②:2.7 g AlY溶液Al(OH)3沉淀
NaOH溶液和稀盐酸的浓度均是3 mol/L,如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液和稀盐酸时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系,下列说法正确的是
A.X溶液溶质为AlCl3,Y溶液溶质为NaAlO2 |
B.b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液 |
C.在O点时两方案中所得溶液浓度相等 |
D.a、b曲线表示的反应都是氧化还原反应 |
| 甲 | 乙 | 丙 |
A | AlCl3 | Al | Al(OH)3 |
B | AlCl3 | Al(OH)3 | NaAlO2 |
C | CO2 | NaHCO3 | Na2CO3 |
D | CO2 | (NH4)2CO3 | NH3 |
A.1:1 | B.4:3 | C.3:4 | D.8:9 |
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