题目
题型：不详难度：来源：
答案
解析
试题分析：A．实线发生的反应为Al3++3OH-═Al（OH）3↓，虚线发生的反应为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，根据原子守恒知，铝离子的最大值等于偏铝酸根离子的最大值，且第一个方程式中需要的氢氧化钠是第二个方程式的3倍，所以其纵坐标为0时，曲线拐点左右两边的氢氧化钠的物质的量之比为3：1，故A错误；B．根据A的分析知，B正确；C．向偏铝酸盐溶液中滴加盐酸先发生AlO2-+H++H2O═Al（OH）3 ↓，当沉淀最大时，继续滴加盐酸，发生反应Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，根据原子守恒知，偏铝酸根离子和铝离子的物质的量的最大值相等，根据方程式知，第一个方程式知盐酸的物质的量是第二个方程式的3倍，即拐点左右两边横坐标的比值为1：3，故C错误；D．根据C的分析知，故D错误；
核心考点
举一反三
| A．1 ：3 | B．2 ：3 | C．6 ：1 | D．3 ：1 |
| A．MnO2 | B．Fe３O４ | C．Cr2O3 | D．V2O5 |
| A．0．005 mol | B．0．010 mol | C．0．020 mol | D．0．030 mol |
（1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：
| 实验步骤 | 实验现象 |
| ①将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的CuCl2溶液中。 | 产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色。 |
| ②反应结束后分离出溶液备用。 | |
| ③红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中。 | 一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为Cu2(OH)2CO3]。 |
按实验中发生反应的现象写出下列化学方程式（是离子反应的只写离子方程式）
①析出疏松的红色固体 ；
③一段时间后固体由红色变为绿色 。
（2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是 。
解释此现象的离子方程式是 、 。
（3）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来治炼金属锰。
①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式表示）
。
②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2+，该反应的离子方程式是 。
和冰晶石（
）混合熔融电解制得。①铝土矿的主要成分是
和
等。从铝土矿中提炼的流程如下：
②以萤石（
）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：
回答下列问题：
（1）写出反应1的化学方程式_________________________、________________________________；
（2）滤液Ⅰ中加入
生成的沉淀是___________，反应2的离子方程式为____ ___________________（3）E常用作制作豆腐的添加剂，化合物C是____，写出由D制备冰晶石的化学方程式_______________；
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