下图中A—F均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、D 为金属单质。（反应过程中水及其他产物已略去）（1）C是，J是 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下图中A—F均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、D 为金属单质。（反应过程中水及其他产物已略去）

（1）C是          ，J是         （填化学式）。
（2）写出C与NaOH反应生成F的化学方程式
（3）A在常温下也可与NaOH溶液反应生成F，写出此反应的化学反应方程式      :

答案

（1） Al₂O₃，（2分） FeCl₃（2分）
（2）Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂ + H₂O （2分）
（3）2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂ +3H₂ ↑（2分）

解析

试题分析：（1）由I红褐色固体知I为氢氧化铁，D为单质，所以根据元素守恒得D为铁单质；C能与氢氧化钠溶液反应，猜想C为氧化铝，则A与B的反应是铝与氧化铁高温炼铁的反应。所以C为Al₂O₃，J为FeCl₃
（2）C为氧化铝，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，化学方程式为Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂ + H₂O
（3）A为单质Al,与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式为2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂ +3H₂↑

核心考点

试题【下图中A—F均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、D 为金属单质。（反应过程中水及其他产物已略去）（1）C是，J是】；主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列反应中既能与强酸又能与强碱溶液反应的一组物质是
①Al ②Al₂O₃③Al(OH)₃ ④NaHCO₃

A．只有①

B．只有②

C．只有③

D．①、②、③、④均可

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相同pH等体积的氨水和NaOH溶液，各加入5mL 0．2mol·L^-1AlCl₃溶液。下列判断正确的是

A．氨水中沉淀一定比NaOH溶液中的多

B．氨水中沉淀一定比NaOH溶液中的少

C．氨水中沉淀可能比NaOH溶液中的多

D．氨水中和NaOH溶液中的沉淀不可能一样多

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某溶液中可能含有大量的Mg²^＋、Al³^＋、H^＋、Cl^－和少量OH^－，向该溶液中逐滴加入0.5 mol·L^－1的NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示，则该溶液中( )

A．有Mg²^＋，没有Al³^＋

B．有Al³^＋，没有Mg²^＋

C．有大量的H^＋、Mg²^＋和Al³^＋

D．有Mg²^＋和Al³^＋

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某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。

NaOH和HCl的浓度均是3 mol/L，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH和HCl时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法不正确的是( )

A．b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液

B．在O点时两方案中所得溶液浓度相等

C．a、b曲线表示的反应都是非氧化还原反应

D．X溶液显酸性，Y溶液呈碱性

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锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成[Zn(NH₃)₄]²^＋。回答下列问题：
(1)单质铝溶于过量氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为       (用化学式表示)。
(2)写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：                     。
(3)下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是                                                                。
①硫酸铝和氢氧化钠 ②硫酸铝和氨水 ③硫酸锌和氢氧化钠 ④硫酸锌和氨水
(4)试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因：                   。

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