题目
题型：不详难度：来源：
（1）若用加热的方法检验纯碱样品中是否含有碳酸氢钠，应选用A、B、C三套装置中的______．
（2）写出将碳酸钠溶液与足量盐酸混合生成气体的离子方程式______，
（3）下列有关检验纯碱样品中是否含有氯化钠杂质的实验方案中，最合理的是______．
A．取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，再加人足量盐酸至不再产生气泡，然后滴加几滴AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明样品中含有氯化钠杂质
B．取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，再加入足量硫酸至不再产生气泡，然后滴加几滴AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明样品中含有氯化钠杂质
C．取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，再加入足量硝酸至不再产生气泡，然后滴加几滴AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明样品中含有氯化钠杂质．
答案
（2）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑，
故答案为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；
（3）A．加入盐酸，引入Cl-离子，干扰实验结果，故A错误；
B．加入硫酸，会生成硫酸银沉淀，干扰实验结果，故B错误；
C．加入硝酸，如生成不溶于硝酸的沉淀，可说明样品中含有氯化钠杂质，故C正确．
故答案为：C．
核心考点
试题【工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中，往往含有碳酸氢钠和氯化钠．（1）若用加热的方法检验纯碱样品中是否含有碳酸氢钠，应选用A、B、C三套装置中的______．（2）写】；主要考察你对碳酸钠与碳酸氢钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．Na2CO3不如NaHCO3易溶于水 |
| B．NaHCO3比Na2CO3稳定 |
| C．石灰水能和NaHCO3反应，不与Na2CO3反应 |
| D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，消耗HCl的物质的量之比为2：1 |
| A．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀H2SO4反应，NaHCO3产生的CO2多 |
| B．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸体积多 |
| C．向NaHCO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液无沉淀，而向Na2CO3溶液中加入Ba（OH）2溶液出现白色沉淀 |
| D．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应 |
（1）各组反应开始时，______装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是______．
（2）当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象．请参照第①组，分析原因的方式填写下表的空格
