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题目
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下列判断正确的是[     ]
A.可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2
B.可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2
C.可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2
D.将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞试液中,最终溶液均为红色
答案
A
核心考点
试题【下列判断正确的是[     ]A.可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2B.可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2C.可利用在空气中加热的方】;主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列关于Na2O2说法正确的是[     ]
A.与SO2反应生成Na2SO3与O2
B.Na2O2投入到紫色石蕊试液中,溶液先变蓝色,后退色
C.Na2O2能与酸反应生成盐和水,所以Na2O2是碱性氧化物
D.Na2O2与水反应,Na2O2是氧化剂,水是还原剂
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过氧化钠能与水反应,某同学在学习了这一反应后提出了以下说法,你认为正确的是[     ]
A.Na2O2是氧化剂,H2O是还原剂
B.Na2O2既作氧化剂,又作还原剂
C.氧化剂和还原剂的质量比为1∶1
D.在2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑的反应中,转移的电子数为4e-
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有许多氧化物在一定条件下都能与Na2O2反应,且反应极有规律。如2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
2Na2O2+2SO3===2Na2SO4+O2。据此,你认为下列反应方程式中正确的是[     ]
A.2Na2O2+2SO2===2Na2SO3+O2
B.Na2O2+2NO2===2NaNO2+O2
C.2Na2O2+2Mn2O7===4NaMnO4+O2
D.2Na2O2+2N2O5===4NaNO3+O2
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事实上,许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应,且反应极有规律.如:
Na2O2+SO2===Na2SO4、2Na2O2+2SO3===2Na2SO4+O2↑,据此,你认为下列方程式中不正确的是[     ]
A.2Na2O2+2Mn2O7===4NaMnO4+O2
B.2Na2O2+P2O3===Na4P2O7
C.2Na2O2+2N2O3===4NaNO2+O2
D.2Na2O2+2N2O5===4NaNO3+O2
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物质的转化关系如图所示(有的反应可能在水溶液中进行,有的反应中反应物和生成物未全部给出,反应条件也未注明),其中甲可由 两种单质直接化合得到,乙为金属单质,F的溶液中只含一种溶质,G 为酸,乙在G的浓溶液中发生钝化。
(1)若甲是既有离子键又含有非极性共价键的淡黄色固体化合物,化合物A所含的电子数与Ne原子相同。
①1.7g A与O2反应生成气态的B和C时放出22.67kJ热量,写出该反应的热化学方程式。
_____________________
②写出B与甲反应的化学方程式。_____________________
③写出D与乙反应的离子方程式。_____________________
(2)若乙的基态原子外围电子排布式为3d64s2,A为含有乙元素的化合物,框图中的甲改为甲的溶液。
①写出D溶液中金属离子基态时外围电子排布式_____________________
②说明C转化为E的反应条件_____________________
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