题目
题型:同步题难度:来源:
①Na2O2:________;
②Na2O:________。
(2)指出氧在下列各物质中的化合价。O3:__;Na2O2:___;Na2O:___.
(3) KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2,故可用作特殊情况下的氧气源,试写出该反应的化学方程式___。
答案
②4Na+O2 2Na2O
(2)0价 ;-1价 ;-2价
(3)4KO2+2CO2= 2K2CO3+3O2
核心考点
试题【(1)分别写出由钠在一定条件下生成下列物质的化学方程式(必须注明反应条件)。 ①Na2O2:________;②Na2O:________。 (2)指出氧在下列】;主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
[ ]
B.Na2O能继续被氧化成Na2O2
C.Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3,Na2O2与CO2发生置换反应生成O2
D.Na2O2只有还原性
[ ]
B.溶液先变蓝色最后褪色
C.溶液仍为紫色
D.因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生
(1)一定能观察到的现象是____。
(2)可能观察到的现象是____。如果观察到了这种现象,你认为该现象出现的主要原因是_____________(只要答出两条即可)
①高温下非金属置换非金属____;
②常温下一种非金属从盐溶液中置换出另一种非金属____。
(2)过氧化氢是一种应用范围极广的过氧化合物。根据题意,回答下列有关问题:
①请举出H2O2的一种用途____;
②H2O2是一种二元弱酸,请写出它的第一步电离方程式____;
③将H2O2溶液加入盐酸酸化的FeCl2溶液中,溶液由浅绿色变为棕黄色,写出该反应的离子方程式____;
④向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水,直到气体不再放出,再加水稀释所得溶液。将得到的溶液平均分成两份盛放在两支试管中,进行下列实验:
i.一支试管中滴加酚酞试液,溶液变红,半分钟内红色褪去;
ii.另一支试管中加入少量二氧化锰,又有气体放出,待气体不再放出,再滴加酚酞,溶液变红,持久不褪色。上述实验表明,过氧化钠跟水反应可分两步,其化学方程式为:
第一步:________; 第二步:________。
[ ]
B.Na2O2分别与H2O和CO2反应产生等质量的O2时,转移电子的物质的量相同
C.Na2O2可与H2O反应生成碱,所以Na2O2为碱性氧化物
D.Na2O2的漂白原理与SO2相同
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