已知过氧化钠与水的反应分两步进行，第一步是过氧化钠与水反应生成过氧化氢和氢氧化钠；第二步是过氧化氢分解生成水和氧气．某校合作学习探究小组对过氧化钠与水的反应进行了再探究．将过氧化钠与一定量的水反应，有气泡放出，将所得的浓溶液分成四份，分别进行实验探究：

序号	实验内容	实验现象
A	取第一份溶液，向其中滴加几滴酚酞试液，反复振荡．	溶液不变红色
B	取第二份溶液，先加水稀释，再加少量的二氧化锰，有气泡放出，反复振荡，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，反复振荡．	溶液变红色
C	取第三份溶液，向其中先加少量的二氧化锰，有气泡放出，反复振荡，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，反复振荡．	溶液也不变红色
D	取第四份溶液，先加水稀释，再滴加几滴酚酞试液，反复振荡．	溶液也不变红色
（1）①过氧化钠和水反应生成过氧化氢和氢氧化钠，反应方程式为：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2． ②在二氧化锰作催化剂条件下，双氧水分解生成水和氧气2H2O2  MnO2  .   2H2O2+O2↑ 故答案为：①Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2 ②2H2O2  MnO2  .   2H2O2+O2↑ （2）两个实验中的不同点是，B中加入了二氧化锰，促进了双氧水的分解，由此看出双氧水有漂白性． 故答案为：H2O2有漂白性（或强氧化性）． （3）通过4个实验比较知，A溶液中有双氧水，双氧水具有漂白性；氢氧化钠的浓度较大，酚酞在碱中变红是因为生成红色的醌式或醌式酸盐，酚酞的醌式或醌式酸盐在碱性介质中很不稳定，它会慢慢转化为无色羧酸盐，遇到较浓的碱液会立即转变成无色的羧酸盐，所以酚酞试液滴入浓碱液时充分振荡没有红色出现． 故答案为：H2O2有漂白性（或强氧化性）；NaOH的浓度大或OH-的浓度大．
下列六种物质：①Na2O ②Na2O2 ③NaCl ④Na2CO3溶液 ⑤NaOH⑥NaHCO3，其中不能跟CO2反应的是
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A．①④ B．②③ C．③⑥ D．⑤⑥
在Na2O和Na2O2晶体中，阴、阳离子的个数比是
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A．都是1∶1　　　　　 B．都是1∶2　　　　 C．前者是1∶1，后者是1∶2　　　　 D．前者是1∶2，后者是1∶1
向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是
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A．溶液中的Na+总数不变 B．单位体积内的OH-数目减少 C．溶质的物质的量浓度不变 D．溶液的质量不变
向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是
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A．溶液中的Na+总数不变 B．单位体积内的OH-数目不变 C．溶质的物质的量浓度不变 D．溶液的质量不变
下列关于钠的氧化物的叙述正确的是
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A．Na2O2是白色固体，和冷水作用得到O2和NaOH B．Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水 C．Na2O不稳定，能继续被O2氧化生成Na2O2 D．都能与酸反应，生成含氧酸盐，都是碱性氧化物