将m g钠和铝的混和物放入n g水中，待反应停止后，得到ag沉淀，则滤液中的溶质是（ ）| A．NaAlO2 | B．NaAlO2和NaOH | C．Al(OH)3 | D．NaOH |
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| A |
| ag沉淀为Al(OH)3，滤液中的溶质不可能有NaOH，只有为NaAlO2。 |
核心考点
试题【将m g钠和铝的混和物放入n g水中，待反应停止后，得到ag沉淀，则滤液中的溶质是（ ）A．NaAlO2 B．NaAlO2和NaOH C．Al(OH)3 D】；主要考察你对
氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。
[详细]举一反三
下列是某兴趣小组根据课本实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性
的套管实验.请观察下图的实验装置、分析实验原理，下列说法错误的是 （ ）
 | A．甲为小苏打，乙为纯碱 | | B．要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球 | | C．整个实验过程中可以看到丙烧杯的澄清石灰水没变浑浊 | | D．同质量的甲和乙完全反应消耗的同浓度的盐酸体积：甲＞乙 |
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在一密闭容器中有HCHO、H2、O2共16.5g，用电火花引燃，使其完全燃烧，再
将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收，Na2O2增重8.5g，则原混合气体中O2的物质的量是（ ）| A．0.50mol | B．0.25 mol | C．0.27 mol | D．0.52 mol |
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科学家用NaNO3和Na2O在一定条件下化合制得由钠离子和阴离子B构成晶体NaxNO4，测定阴离子B中的各原子的最外层电子都达到了8电子稳定结构。下列说法错误的是
（ ）A．x="3"
| B．N的化合价为+3 | | C．阴离子B电子式可能为 | | D．此反应是非氧化还原反应 |
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我国拥有世界上最大的稀土矿，品位甚高。以RE表示稀土元素，可以向含RE的硫酸盐溶液中加入粉状Na2SO4使稀土元素转为沉淀，反应为
△
| 某未知溶液X中可能含有K＋、Fe2＋、NH4＋、Cl－。检验其中是否含有K＋，通常有如下两套实验方案。
方案一：焰色反应法
用洁净的玻璃棒蘸取未知液X置于酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，则证明其中不含K＋。对上述实验过程中的错误和疏漏之处加以纠正、补充： 、
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方案二：亚硝酸钴钠法
在CH3COOH酸化的溶液中，K＋与亚硝酸钴钠［Na3Co(NO2)6］反应生成黄色沉淀［K2NaCo(NO2)6］，该原理可用于K＋的检验。注意：NH4＋也能与Na3Co(NO2)6生成黄色沉淀，会干扰K＋离子的检验。请你利用上述反应原理设计一个实验方案，检验未知溶液X中是否含有K＋。
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