题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
溶液中NaOH物质的量=1.00 L×1.00 mol·L-1=1.00 mol
根据2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
该反应中CO2过量:0.750 mol-1.00 mol/2=0.250 mol
生成的Na2CO3为1.00 mol/2=0.5 mol
Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3
反应中Na2CO3过量,生成的NaHCO3为n(反应的CO2)×2=0.500 mol
溶液中剩余的Na2CO3为0.500 mol-0.250 mol=0.250 mol
核心考点
试题【在1.00 L 1.00 mol·L-1 NaOH溶液中通入16.8 L标准状况下的CO2,计算所得溶液中含有的NaHCO3和Na2CO3的物质的量分别为___】;主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.它是一种白色粉末,溶解度小于Na2CO3 |
B.加热至200℃左右,可完全分解,利用这种性质,可由NaHCO3制取纯碱 |
C.与Na2CO3相同质量时,分别跟足量盐酸反应后,则NaHCO3可得到较多的二氧化碳 |
D.它是一种碳酸盐 |
A.NaHCO3与NaOH | B.NaHCO3与Na2CO3 |
C.Na2CO3或Na2CO3与NaOH 的混合物 | D.Na2O2与NaOH |
A.42:53 | B.53:42 | C.26.5:42 | D.42:26.5 |
过碳酸钠简易制备工艺路线
(1)制备过程中加入BC—1的目的是 。
(2)结晶过程中加入氯化钠、搅拌,作用是 。
(3)洗涤抽滤产品,合适的洗涤试剂是 (填选项编号)。
A.饱和NaCl溶液 | B.水 | C.异丙醇 | D.碳酸钠饱和溶液 |
(5)由实验测定反应温度对产物的影响如下表:
T/°C | 活性氧百分含量 | 产率 |
5~10 | 13.94 | 85.49 |
10~15 | 14.02 | 85.78 |
15~20 | 15.05 | 88.38 |
20~25 | 14.46 | 83.01 |
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