题目
题型:不详难度:来源:
A.H2 | B.CO | C.C12H22O11 | D.C6H12O6 |
答案
解析
(1)2H2+O2====2H2O;
2Na2O2+2H2O====4Na2OH+O2↑
连续反应,叠加方程式可知:
H2+Na2O2====2NaOH
(2)2CO+O2====2CO2;
2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2;
连续反应,叠加方程式可知:CO+Na2O2====Na2CO3;
由此可知H2、CO、O2在Na2O2中不耗O2,固体增重为H2、CO的质量。
显然,符合(CO)m(H2)n的烃的含氧衍生物在Na2O2中点燃后,不耗O2,且固体增重质量为可燃物的质量。D可改写为(CO)6(H2)6,所以A、B、D选项中b=a;C12H22O11改写为(CO)11(H2)11C,所以C中含的氧元素少,b>a。
核心考点
试题【取a g某物质A,在氧气中完全燃烧,使燃烧产物跟足量过氧化钠反应,反应后固体的质量增加了b g。若b>a,则A为( )A.H2B.COC.C12H22O1】;主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.甲>乙=丙>丁 | B.乙=丙>甲>丁 |
C.丙>甲>乙=丁 | D.丙>乙>甲>丁 |
方案I:取一定量的样品配成溶液,滴加2滴酚酞,用c mol/LHCL溶液滴定至无色,用去HCl溶液的体积为V1mL;再滴加2滴甲基橙,继续用c mol/LHCl溶液滴定至橙色,又用去HCl溶液的体积为V2mL。用c、V1、V2计算出Na2CO3的纯度。
方案Ⅱ:称取m1 g样品溶于水,滴加过量BaCl2溶液,过滤,将所得BaCO3沉淀经洗涤、干燥后称得其质量为m2 g,用m l、m2计算出Na2CO3的纯度。
方案Ⅲ:称取m3g样品与足量稀H2SO4溶液反应,用排饱和碳酸氢钠溶液的方法测得生成的CO2的体积为V3 L(已折换成标准状况),用m3、V3计算出Na2CO3的纯度。
方案Ⅳ:称取m4g样品与足量稀H2SO4溶液反应,将生成的气体用碱石灰吸收,称量,
测得生成的CO2的质量为m5 g,用m4、m5计算出Na2CO3的纯度。
回答下列问题;
(1) 方案I中依次发生的反应的离子方程式是: 、
(2) 方案Ⅱ中,怎样检验加入的BaCl2溶液已过量,请简述操作方法:
(3) 方案Ⅲ和Ⅳ中都有CO2生成,不需要干燥就可测定CO2体积或质量的是方案. (填序号);若生成的CO2部分残留在反应容器中,会使实验结果产生误差的是方案 (填序号),此误差会使测得的Na2CO3的纯度 (填“偏大”或“偏小”)。
(4) 不用任何化学试剂(除样品外),请你再设计一个实验方案,测定该纯碱样品中Na2CO3的纯度
A.Ca(OH)2 | B.Na2O2 | C.Fe2O3 | D.Mg |
A.1:4 | B.2:3 | C.6:5 | D.7:2 |
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