题目
题型:不详难度:来源:
(1)过量CO2与KOH溶液反应:__________________________________________。
(2)足量NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液反应:_______________________________。
(3)苛性钾加入小苏打溶液中正好完全反应:_____________________________。
答案
(3)OH-+====H2O+
解析
2NaOH+CO2(不足)====Na2CO3+H2O(继续通入CO2,反应仍能进行,可见CO2不过量);
NaOH+CO2====NaHCO3(继续通入CO2,不再发生反应,可见CO2已过量)
(2)NaOH与Ca(HCO3)2的反应,也有2种情况:NaOH不足时,Ca(HCO3)2部分被中和;NaOH过量时,Ca(HCO3)2完全被中和:
(3)苛性钾是KOH,它与NaHCO3的反应为:
核心考点
试题【写出下列反应的离子方程式。(1)过量CO2与KOH溶液反应:__________________________________________。(2)足量Na】;主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)若a1∶a2=31∶39,则b1∶b2=______________________。
(2)若a=4.6,则b=_________________________________。
根据以上关系,完成下列问题:
(1)写出A、B、C、D的化学式。
A.____________________________________________________。
B.____________________________________________________。
C.__________________________________________________。
D.__________________________________________________。
(2)写出混合物与水反应的化学方程式:________________________________________。
甲:反应时试管很热,可能是溶液温度较高使红色褪去。
乙:由于所加水较少,可能是氢氧化钠溶液浓度较大使红色褪去。
丙:过氧化钠会跟有色物质结合成不稳定的无色物质,从而使红色褪去。
(1)验证甲同学的推测是否正确的方法是:_______________________________________。
(2)验证乙同学的推测是否正确的方法是:_______________________________________。
(3)验证丙同学的推测是否正确的方法是:_______________________________________。
A.纯碱NaOH |
B.苏打NaHCO3 |
C.小苏打Na2CO3 |
D.芒硝Na2SO4·10H2O |
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