题目
题型：不详难度：来源：
（1）两种金属对应的氢氧化物中，具有两性的物质是 （填化学式），由此说明钠的金属性比铝的__________（填“强”或“弱”）；常温下，可用 （填化学式）制容器盛装浓硫酸或浓硝酸。
（2）将一小块金属钠在空气中加热，发生反应的化学方程式为
（3）在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，观察到的现象是
答案
（3）产生白色沉淀，随着氢氧化钠的滴加沉淀逐渐溶解
解析
核心考点
试题【（6分）钠、铝两种金属的单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。请回答：（1）两种金属对应的氢氧化物中，具有两性的物质是 （填化学式），由此】；主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．Na2CO3和NaHCO3均可与HCl反应 |
| B．Na2CO3比NaHCO3易溶于水 |
| C．Na2CO3的稳定性比NaHCO3强 |
| D．Na2CO3能与石灰水反应而NaHCO3不反应 |
（1）碳酸氢钠的化学式是___________，俗称___________，其水溶液显___________性（填“酸”、“碱”或“中”）。
（2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为___________
___________。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者___________后者（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为______________________。
(2)标准状况下，11.2L的H2R气体质
量为17g，则H2R的摩尔质量是 ，等质量的NH3与H2R的物质的量比为 ，1.7g氨气与 mol H2O含有的电子数相等。(3)过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如：
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 ； Na2O2 + CO = Na2CO3
试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：
（4）取黄豆粒大小的一块金属钠，用滤纸擦干其表面的煤油，然后加入到硫酸铜溶液中，观察实验现象并写出相关的化学方程式：
①实验现象
②有关的化学方程式是 。
。
| A．0.8molNa2CO3和0.6molNaOH | B．0.5molNa2CO3和1molNaOH |
| C．0.8molNa2CO3和1molNaOH | D．1molNa2CO3和0.6molNaOH |
| A．溶液中OH-总数不变，有O2放出 |
| B．溶液中Na+的物质的量浓度增大，有O2放出 |
| C．溶液中Na+总数减少，有O2放出 |
| D．溶液pH增大，有O2放出 |
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