题目
题型：不详难度：来源：
答案
（2）其物质的量之比是: 1:1
（3）产生的气体体积（标准状况）是: 0.112L
解析
核心考点
试题【有50mlNaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO2，随后向溶液中逐渐加入的0.1mol/L盐酸，产生的气体CO2体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积之间的关】；主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．Na2O2与木炭的反应是放热反应 |
| B．熔融Na2O2时可使用石英器皿 |
| C．Na2O2与Al反应时Na2O2表现出强氧化性 |
| D．Na2O2与SO2反应可生成Na2SO4 |
稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：
（1）写出OA段所发生反应的离子方程式 [来源:学_科_网]
（2）当加入35mL盐酸时，产生二氧化碳的体积为 mL（标准状况）
（3）原混合物中Na2CO3的质量分数为 。
.8 mol HCl，生成0.5mol二氧化碳。求原混合物中NaHCO3的质量分数为多少？①写出制取高铁酸钠的化学方程式： ；
②在制取高铁酸钠的反应中 元素被氧化；
③高铁酸钠之所以有净水作用，除***菌外，另一个原因是 。
（2）在某化工厂生产中，要用到一种无色、可溶于水的晶体铝铵矾。该晶体是一种复盐，其主要化学成分为十二水合硫酸铝铵。向该复盐的浓溶液中逐滴加入浓氢氧化钠溶液。将发生一系列变化。已知，NH4+与AlO2—在水溶液中不能大量共存，会发生如下反应：NH4++A1O2—+H2O=Al(OH)3↓+ NH3↑
试回答：
①硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式为 ；
②在逐滴加入浓氢氧化钠溶液的过程中，产生的现象有：a溶液中出现白色沉淀；b有刺激性气体逸出；c白色沉淀量逐渐增多；d白色沉淀完全消失；e白色沉淀逐渐减少。
请回答各种现象由先到后出现的顺序是(用序号回答)： 。
③并在下图中画出氢氧化钠的加入体积与沉淀量的关系．
| A．NaOH | B．Ca（OH）2 | C．NaHCO3 | D．NaCl |
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