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题目
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将一小快金属钠投入到盛放FeCl2溶液的烧杯中,观察到的现象是__________________有关的离子方程式是____________________。
答案


解析

核心考点
试题【将一小快金属钠投入到盛放FeCl2溶液的烧杯中,观察到的现象是__________________有关的离子方程式是____________________。】;主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
少量钠应保存在
A.直接放在试剂瓶中B.水中C.煤油中D.CCl4

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甲、乙、丙、丁四个烧杯中,依次分别放入0.1 mol的Na、Na2O、Na2O2、NaOH,然后各加水100 g,待完全溶解后,甲、乙、丙、丁四种溶液,溶质的质量分数的关系是
A.甲<乙<丙<丁B.丁<甲<乙<丙
C.甲=丁<乙=丙D.丁<甲<乙=丙

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以下反应都有钠的化合物生成,其中不符合事实的是
A.Na2O2与水:NaOHB.NaNO3加热:NaNO2
C.金属钠与甲醇:CH3ONaD.NaNO3与浓硫酸微热制硝酸:Na2SO4

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把x mL CO2通过足量的Na2O2后再与y mL NO混合。x与y之和为30 mL。若充分反应后气体的体积缩小为15 mL,(忽略N2O4的存在,所有气体体积在相同条件下测得)则x:y可能为
A.1:2B.2:1C.1:1D.2:3

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(10分)钾是活泼的碱金属,钾和氧有氧化钾(K2O)、过氧化钾(K2O2)和超氧化钾(KO2)等多种化合物。
⑴钾和硝酸钾反应可制得氧化钾:K+KNO3→K2O+N2(未配平),每生成9.4gK2O消耗的还原剂有___________g
⑵超氧化钾和过氧化钾都能与二氧化碳反应均生成氧气和K2CO3,在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式_____________________________,为了维持气压稳定,可以使用超氧化钾和过氧化钾的混合物使吸收的CO2与生成的O2体积相同(同温同压),则它们的物质的量之比为n(KO2) : n(K2O2)=____________
⑶KO2加热至600℃部分分解得到产物A。6.30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12L(标准状况),试确定产物A中钾氧两种原子个数之比。如果产物A只含有两种化合物,写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比。
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