题目
题型:不详难度:来源:
(1)该混合物中NaHCO3和KHCO3的质量比是___________________________
(2)如碳酸氢盐和盐酸恰好完全反应,则盐酸的物质的量浓度为____________________
(3)如盐酸过量,生成CO2体积为______________________________________________
(4)如果反应后碳酸氢盐有剩余,盐酸不足量,要计算生成CO2的体积,还需要知道_____________________________________________________________________
(5)若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量的混合,则a g 混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积范围是____________________________________________
答案
(4)盐酸的物质的量浓度c(HCl) (5)(22.4/100)a~(22.4/84)a
解析
核心考点
试题【(8分)(现有等物质的量的NaHCO3和KHCO3的混合物a g 与100mL盐酸反应,题中涉及的气体体积均以标准状况计,填空时可以用带字母的分式表示(1)该混】;主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知图中B点位置固定,V(B)="300" ml。,而点A、C可在各自的轴上移动。
(1)原溶液的物质的量浓度为 mol/L,B点时,最终所得溶液中的溶质的物质的量浓度是 mol/L。(两种溶液混合时体积可以直接相加)。
(2)V(A)的取值不同时,溶液M中的溶质的成分也不同,请填写下表:
V(A)的取值 | V(A)=0 | 0<V(A)<150 | V(A)=150 | 150<V(A)<300 |
溶质的成分 | ① | ② | ③ | ④ |
(1)将A与B连接,打开止水夹将胶头滴管中的液体挤入烧瓶,此时的现象是 ,反应的离子方程式______ _。
(2)向100 mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2,充分反应后,将溶液蒸发结晶,得到少量白色固体,请设计实验确认该固体的成分:
①提出合理假设:
假设1:该固体为NaOH和Na2CO3;
假设2:该固体只有Na2CO3;
假设3:该固体只有 。
假设4:该固体为________ ____。
②.请设计实验验证假设1的固体是NaOH和Na2CO3,写出步骤及预期的现象和结论。(步骤可不填满也可增加)
限选的试剂、仪器: 1moL·L–1HCl、1mol·L–1 MgCl2、0.5moL·L–1BaCl2和1mol·L–1 Ba(OH)2溶液,甲基橙、酚酞试液,试管、胶头滴管、过滤装置。
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1: | |
步骤2: | |
步骤3: | |
(1)方案一:称取一定质量的样品(10g),置于坩埚中加热至恒重,冷却,称取剩余固体质量为10.8g,计算。①实验中加热至恒重的目的是 。(2分)②样品中Na2CO3的质量分数为 (2分)
(2)方案二:以下图所示装置进行实验:(铁架台、铁夹等仪器未在图中画出)
①已知仪器C中装有品红溶液,其作用是______________(2分),有人提出该溶液可能引起Na2CO3含量的测量结果比实际值偏低,理由是____________________。(2分)
②实验室中备有以下常用试剂:a.浓硫酸 b.品红溶液 c.酸性高锰酸钾溶液d.氢氧化钠溶液 e.无水硫酸铜 f.碱石灰 g.五氧化二磷 h.无水氯化钙 请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格:B中______,D中________,E中________。(各1分)
③实验过程中,当仪器A内的固体反应完全后,需打开活塞K,向A中通入大量的氮气。这样做的目的是______________。(2分)
(3)方案三:称取一定量样品,置于小烧杯中,加适量水溶解,向小烧杯中加入足量BaCl2溶液。过滤、洗涤、干燥沉淀,称量固体质量。实验中判断沉淀洗干净的方法是_________。 (2分)
| 50mL盐酸 | 50mL盐酸 | 50mL盐酸 |
m(混合物) | 9.2g | 15.7g | 27.6g |
V(CO2)(标况) | 2.24L | 3.36L | 3.36L |
A.根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数
B.加入混合物9.2 g时盐酸过量
C.盐酸的物质的量浓度为3.0mol·L-1
D.15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应
A.Na2O | B.Na2CO3 | C.Na2O2和Na2CO3 | D.Na2O2和Na2O |
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