（14分）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：依据上图，完成下列填空：（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

（14分）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依据上图，完成下列填空：
（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为，与电源负极相连的电极附近，溶液pH值（选填：不变、升高或下降）
（2）工业食盐含Ca²⁺、Mg²⁺等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为，
（3）为有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO

，加入试剂的合理顺序为（选填a，b，c多选扣分）
a 先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加钡试剂
b 先加NaOH，后加钡试剂，再加Na₂CO₃
c 先加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃
（4）脱盐工序中利用NaoH和NaCl在溶解度上的差异，通过、冷却、（填写操作名称）除去NaCl
（5）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl₂与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl₂与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H₂，相应的化学方程式为

答案

（1） 2Cl^--2e^-=Cl₂↑ ( 2分)升高 ( 2分)　　（2）Ca²⁺+CO₃^2-= CaCO₃↓，( 2分)　Mg²⁺+2OH^-=Mg(OH)₂↓  ( 2分)
（3）b、c　 ( 2分)　（4）蒸发；过滤 (每空1分，共2分)
（5）2NaCl + 2H₂O  ="   2NaOH" + H₂↑+ Cl₂↑　　Cl₂+2NaOH=2NaClO+H₂↑
或(2NaCl + 2H₂O  ="   2NaClO" + 2H₂↑) ( 2分)

解析

略

核心考点

试题【（14分）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：依据上图，完成下列填空：（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为】；主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]

举一反三

将物质的量均为a mol的钠和铝一同投入m g水中(水足量)，所得溶液的密度为ρg·Cm^-3，则此溶液的物质的量浓度为（）

A．mol/L

B．mol/L

C．mol/L

D．mol/L

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（16分）Na₂CO₃和H₂O₂结合成棒状晶体，Na₂CO₃·xH₂O₂（过氧化氢合相当于水合。注意：使用高浓度H₂O₂时一定要小心，防止爆炸生成水和氧气），可消毒、漂白或作O₂源…。
现称取一定质量的Na₂CO₃·xH₂O₂晶体加热。实验结果以温度和相对质量分数示于下图。

（1）该棒状晶体的化学式Na₂CO₃·xH₂O₂中x= 。
（2）加热过程中，在141℃时表现为放热，其原因可能是：
a. Na₂CO₃·xH₂O₂分解放热
b.产生的H₂O₂分解放热
c. Na₂CO₃·xH₂O₂分解吸收热量小于产生的H₂O₂分解放出的热量
（3）事实上，Na₂CO₃·H₂O₂（x＝1时）是Na₂CO₄·H₂O（Na₂CO₄叫做过氧碳酸钠）。洗衣粉中加入适

量的Na₂CO₄可以提高洗涤质量，其目的是对衣物进行漂白、消毒。试用化学方程式表示上述洗涤原理：                     。
（4）写出Na₂CO₄溶液与稀硫酸反应的离子方程式                    。
（5）下列物质不会使过碳酸钠失效的是

A．MnO₂

B．H₂S

C．CH₃COOH

D．NaHCO₃

(6) Na₂O₂、K₂O₂、CaO₂以及BaO₂都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢的水溶液可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，最适合的过氧化物是，原因是。要使获得的过氧化氢从其水溶液中分离出来，采取的措施是

。

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有一白色固体粉末可能是碳酸钠、亚硫酸钠、硫酸钠中的一种或二种，某兴趣小组拟对该样品进行探究。
（1）取少量样品溶解于水。溶解所用的玻璃仪器有             ；
测定溶液的pH，若测得溶液的pH=7，则样品中一定含有                   ，
（2）如果要检验该样品是否含有硫酸钠，某人的方法如下：取少量（1）的溶液加
                                                            ；（写出试剂、现象、结论）
（3）取适量固体样品加入过量盐酸中，有气体放出。若要检验放出气体的组成，从以下限定试剂中选择合适的试剂设计一个组合实验分析该混合气体的组成，简要写出实验方案、现象和结论。
限定试剂：品红溶液、澄清石灰水、酸性KMnO₄溶液、氢氧化钠浓溶液、饱和NaHCO₃溶液。