题目
题型:不详难度:来源:
A.观察加热时能否放出气体 |
B.观察加盐酸时能否放出气体 |
C.溶于水中,加入澄清石灰水,观察是否有白色沉淀生成 |
D.溶于水中,滴加少量BaCl2溶液,观察是否有白色沉淀生成 |
答案
解析
试题分析:碳酸钠稳定性强于碳酸氢钠,A不正确;二者都和盐酸反应生成CO2气体,B不正确;C不正确,因为二者也能和澄清的石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙;碳酸氢钠和氯化钡不反应,但碳酸钠和氯化钡反应,所以选项D正确,答案选D。
点评:关于二者的性质,可以通过对比的方法学习,以提高学习效率。二者中性质中较难的是和盐酸反应的有关计算,需要注意总结和积累。
核心考点
试题【为了确定碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠。下列实验操作及判断中正确的是A.观察加热时能否放出气体B.观察加盐酸时能否放出气体C.溶于水中,加入澄清石灰水,观察是否有】;主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
变暗:
变白:
出现液滴:
A.钠的熔点低 | B.钠的密度比水小 |
C.钠的硬度小 | D.钠与水的反应是显著的放热反应 |
A.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀H2SO4反应,NaHCO3产生的CO2多 |
B.等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸反应,NaHCO3消耗的盐酸体积多 |
C.向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀,而向Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀 |
D.Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应,又能与氢氧化钠反应 |
(1)该白色粉末灼烧后产生气体在标准状况下的体积?
(2)原混合物中各物质的质量。
(3)所用盐酸的物质的量浓度。
A.碱金属原子均易失去最外层电子达8电子稳定结构,故碱金属原子表现出较强还原性 |
B.在Al(OH)3胶体中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量,先出现沉淀,后沉淀溶解 |
C.某化合物在无色的酒精灯火焰上灼烧,焰色为黄色,则该化合物一定为含钠元素的盐 |
D.由于水、苯和四氯化碳均为无色透明液体,所以水不能区分苯和四氯化碳 |
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