题目
题型:不详难度:来源:
NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3(晶体)
依据此原理,欲制得碳酸氢钠晶体,某校学生设计了如下实验装置,其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液,且二者均已达到饱和。
(1)A装置中所发生反应的离子方程式为 。
C装置中稀硫酸的作用为 。
(2)下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据(g/100g水)
参照表中数据,请分析B装置中使用冰水的目的是 。
(3)该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验,结果没有得到碳酸氢钠晶体,指导教师指出应在
装置之间(填写字母)连接一个盛有 的洗气装置,其作用是 。
(4)若该校学生进行实验时,所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g,实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04g,则NaHCO3的产率为 。
答案
(2)温度越低,碳酸氢钠的溶解度越小,便于析出
(3)A与B 饱和NaHCO3溶液(其他合理答案均给分)
除去CO2中混合的HCl气体
(4)60%
解析
试题分析:(1)根据题目的方程式,缺少反应物二氧化碳,所以A装置中是来制取二氧化碳的,写出方程式即可以拆开来形成离子方程式。反应物中有氨气,稀硫酸的作用是吸收未参与反应逸出的氨气。(2)观察表中,发现低温下碳酸氢钠的溶解度很低,所以冰水的作用是为了使碳酸氢钠结晶。(3)没有得到碳酸氢钠的原因可能是因为盐酸挥发出来到了B装置中,与碳酸氢钠反应。所以应该在A和B之间放置一组出去二氧化碳中盐酸的装置。考虑到二氧化碳的存在,放置饱和碳酸氢钠溶液比较合适。(4)反应物氯化钠为0.1mol,能生成的碳酸氢钠理论产量应该有0.1mol,所以产率=0.06/0.1=60%。
点评:本题以侯氏制碱法为背景,综合了很多基础知识,已经实验装置的评价,考察点难度不高,属于简单题。
核心考点
试题【(14分)我国制碱工业的先驱侯德榜先生,1939年发明了著名的侯氏制碱法,其核心反应原理可用如下化学方程式表示:NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+N】;主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.MnO2 | B.稀盐酸 | C. Na2CO3 | D.H2S |
A.Na2CO3、Na2SiO3 | B.Na2CO3、SiO2 | C.Na2SiO3 | D.SiO2 |
①钠在自然界既有游离态又有化合态存在
②金属钠着火可以用泡沫灭火器救火
③钠的密度比煤油大
④Na-K合金做原子反应堆的导热剂
⑤钠比铜活泼,因而钠可以从CuCl2溶液中置换出铜
⑥钠在空气中燃烧,主要产物是Na2O2
A.①③④⑤⑥ | B.③④⑥ | C.③④ | D.全部 |
A.Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸和NaOH溶液反应 |
B.Na2CO3固体中含有的NaHCO3可用加热的方法除去 |
C.Na2O2和Na2O均为白色固体,与CO2反应均放出O2 |
D.分别向Na2O2和Na2O与水反应后的溶液中立即滴人酚酞溶液现象相同 |
A.在水中的溶解性:Na2CO3<NaHCO3 |
B.热稳定性:Na2CO3<NaHCO3 |
C.与酸反应的快慢:Na2CO3<NaHCO3 |
D.Na2CO3不能转化成NaHCO3,而NaHCO3能转化为Na2CO3 |
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