题目
题型：不详难度：来源：
| A．Na+有很强的还原性 | B．钠原子最外层有11个电子 |
| C．钠在空气中燃烧生成氧化钠 | D．过氧化钠可作为潜水艇中氧气的来源 |
答案
解析
试题分析：A .Na+最外层电子已达稳定结构，不容易得失电子，即氧化性和还原性都不强。故A说法错误。
B.钠原子最外层电子数为1，核外电子数为11。故B错误。
C.钠在空气中燃烧生成过氧化钠。C错误。
故选D。
点评：此题不难，需掌握钠的原子结构特点与化学性质的联系。学习过程多理解“结构决定性质”这句话。
核心考点
试题【下列叙述正确的是（ ）A．Na+有很强的还原性B．钠原子最外层有11个电子C．钠在空气中燃烧生成氧化钠D．过氧化钠可作为潜水艇中氧气的来源】；主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．Na2CO3 | B．KHCO3 | C．Al2O3 | D．NaHSO4 |
（1）不采用Na在氧气中燃烧获得Na2O的原因是 。
（2）上述方法的优点是 。
| A．NaOH | B．NaHCO3 | C．Na2CO3 | D．Na2CO3•10H2O |
| A．生成白色沉淀 | B．生成红褐色沉淀 | C．爆炸 | D．无变化 |
①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2
②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中
③Na2O2与水反应时既是氧化剂也是还原剂，与CO2反应时也是这样的
④密度为1.1 g·cm－3与密度为1.2 g·cm－3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1 g·cm－3与1.2 g·cm－3之间，Na－K合金熔点应介于Na和K熔点之间
| A．①② | B．①④ | C．①②③④ | D．①②④ |
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