题目
题型:不详难度:来源:
答案
2×=c×10×10-3
c=1mol/L (2分)
则稀盐酸浓度为c’=0.1mol/L
设烧碱纯度为x
0.1×3=×2
x=96% (5分)
答:工业烧碱的纯度为96%
解析
试题分析:设盐酸的浓度为c
2×=c×10×10-3
c=1mol/L (2分)
则稀盐酸浓度为c’=0.1mol/L
设烧碱纯度为x
0.1×3=×2
x=96% (5分)
答:工业烧碱的纯度为96%
点评:解答关于化学计算的题目,学生一定要抓住实质,此题便不难解决。
核心考点
试题【称取纯Na2CO3 0.53g,用未知浓度的盐酸滴定,恰好完全反应时,用去10mL盐酸。取此盐酸20mL(稀释到200mL)做如下实验:称取工业烧碱6.25g加】;主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
。
(I)用25 mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体,至CO2气体不再溶解;
(Ⅱ)小心煮沸溶液1~2分钟;
(Ⅲ)在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液,使溶液充分混合。
(1)在(I)中,刚通入CO2时发生的反应化学方程为 而后又发生反应的离子方程式为
在(Ⅱ)中煮沸溶液的目的是
在(Ⅲ)中混合另一半NaOH溶液后发生的反应的离子方程式是 。
(2)按该同学的设计,第(I)步实验装置如下:
①装置A使用的试剂是 (固体)和 ;
②装置B使用的试剂最好是 (选择:水、饱和NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶液),作用是 ,如果不用B装置,最终得到的Na2CO3溶液中可能存在的杂质有 。
(1)A装置的作用是_________________________________________________________。
(2)B装置的作用是_________________________________________________________。
(3)C装置的作用是_________________________________________________________。
(4)若在装置A的试管中装入NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物3.7 g,用酒精灯加热到反应完全,此时B管增重1.89 g,C管增重0.22 g,则x的值为______。
(5)该装置还不是很完善,可能使测定结果偏小,应如何改进________。为什么?________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
A.消耗盐酸一样多 | B.放出CO2的总量一样多 |
C.后者生成的NaCl是前者的一半 | D.后者消耗盐酸是前者的一半 |
(1)钠跟水剧烈反应,生成 和氢气(H2),此实验说明钠的化学性质活泼;
(2)钠有两种氧化物,其中能用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的氧化物是:
;
(3)固体碳酸钠中含有碳酸氢钠杂质,除去此杂质的简单方法是 (填“萃取”或“加热”或“蒸馏”)。
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