题目
题型:不详难度:来源:
A.Na2O2和Na2O | B.Na2O |
C.Na2O2 | D.无法确定 |
答案
解析
试题分析:由于不知道产物是 Na2O还是Na2O2,或者二者都有,因此设定一个化学式Na2OX,算出摩尔质量,与两种氧化物的对比即可判断。
n(盐酸)==0.02mol
溶液恰好能被100g 质量分数为0.73%的盐酸溶液中和
则 Na2OX ~2NaOH~2HCl
0.01mol 0.02mol
则Na2OX平均摩尔质量M=0.70g÷0.01mol=70g/mol,介于Na2O(62g/mol)和Na2O2(78g/mOl)之间,因此,一定条件下钠与氧气反应的生成物是Na2O 和Na2O2,答案选A。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题在注重基础知识巩固与训练的同时,侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练。解题若用极限法计算,计算比较繁琐,而用平均摩尔质量来求,则比较简单,注意方法规律的总结和积累。
核心考点
试题【钠在干燥空气中形成的氧化物0.70g,溶于水后,可被100g质量分数为0.73%的盐酸恰好中和,钠的氧化物的成分是( )A.Na2O2和Na2OB.Na2O】;主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.放在足量水中 |
B.放在足量盐酸中 |
C.放在足量CuSO4溶液中 |
D.用刺有小孔的铝,包好放入足量水底中(假设铝不参加反应) |
A.①②③④ | B.④③②① | C.②③④① | D.①③④② |
A.Na与足量O2反应,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 |
B.Na2O和Na2O2中的阴阳离子个数比不相等 |
C.用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应,火焰呈黄色说明原溶液中有Na+无K+ |
D.25 ℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小 |
A.1 mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子为1 mol |
B.将10 g H2和CO的混合气体充分燃烧,将生成物(H2O、CO2)通入足量的Na2O2固体中充分反应,固体增重为10 g |
C.将Na2O2投入FeSO4溶液中生成红褐色沉淀 |
D.将等物质的量的NaHCO3和Na2O2混合后,在密闭容器中充分加热排除气体后剩余固体为Na2CO3 |
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