题目
题型:不详难度:来源:
A.新制氯水放置数天,溶液中的Cl2分子数目不变 |
B.久置的氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 |
C.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧,生成棕黄色的烟 |
D.钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生 |
答案
解析
试题分析:A新制氯水放置数天后会发生反应:Cl2+H2O="HCl+HClO," HClO光照分解产生氧气和HClO, HClO光照分解产生氧气和HCl,浓度降低。故放置后溶液中的Cl2分子数目减少。错误。B久置的氯水次氯酸浓度降低,氧化性减弱,只能使可使蓝色石蕊试纸变红。错误。C铜丝在氯气里剧烈燃烧,生成棕黄色的烟。正确。D钠投入硫酸铜溶液中时,先与水发生反应生成氢氧化钠和氢气,然后是氢氧化钠与硫酸铜发生复分解反应产生氢氧化铜蓝色沉淀。而并非将铜置换出来。错误。
核心考点
试题【下列实验叙述正确的是( )A.新制氯水放置数天,溶液中的Cl2分子数目不变B.久置的氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧,生成棕黄色】;主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.2.3% | B.大于2.3% | C.4% | D.大于4% |
(1)完成下列有关NaOH溶液参加反应的离子方程式
①向NaOH溶液中加入铝片:_______________________;
②向NaOH溶液中滴加少量氯化铝溶液___________________;
③二氧化氮与NaOH溶液发生氧化还原反应:___________________;
④用热的NaOH溶液洗涤沾有硫单质的试管:___________________;
(2)下列是碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较,用“>”“<”“=”填空:
①热稳定性:Na2CO3_______NaHCO3;
②与稀盐酸反应快慢:Na2CO3_______NaHCO3;
③物质的量相同时,消耗盐酸的物质的量:Na2CO3_______NaHCO3。
(3)在10 mL 1 mol/L的纯碱溶液中,不断搅拌并逐滴加入10 mL 1.5 mol/L盐酸,完全反应后,在标准状况下生成二氧化碳的体积为____________L。
(4)碳酸钠在工业上具有广泛的作用,碳酸钠可以用作下列工业生产主要原料的是_____(填编号)
a.玻璃 b.水泥 c.造纸 d.海水提取镁
A.钠的熔点低 | B.钠呈银白色、硬度小 |
C.钠有延展性,导电性好 | D.钠具有强还原性 |
A.分解反应 | B.复分解反应 |
C.化合反应 | D.置换反应 |
A.钠浮在水面,熔化成银色光亮的小球 | B.钠贮存在煤油中 |
C.所得溶液的质量分数为4.4﹪ | D.该反应中转移0.2mole- |
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