题目
题型:不详难度:来源:
A.48g | B.16g | C.80g | D.32g |
答案
解析
试题分析:16克甲烷是物质的量是1mol,64克氧气物质的量是2mol,所以16克甲烷在64克氧气恰好反应生成1mol(44g)二氧化碳和2mol(36g)水,CH4+2O2=CO2+2H2O,将它们通入足量的过氧化钠后,发生如下反应:
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2固体质量差△m 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 固体质量差△m
156g 88g 212g 212g-156g=56g 156g 36g 160g 160g-156g=4g
44g 28g 36g 4g
根据差量法,可以计算出增重的质量为28g+4g=32g。
核心考点
举一反三
A.7.2g | B.3.6g | C.2.1 | D.无法确定 |
(1)A装置的作用:________________________________________________________________。
(2)B装置的作用是:_______________________________________________________________。
(3)C装置的作用是:_________________________________________________________________。
(4)若在装置A的试管中装入NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物3.7 g,用酒精灯加热到反应完全,此时B管增重1.89g,C管增重0.22 g,则x的值为______。
(5)该装置还不是很完善,可能使测定结果偏小,应如何改进________。为什么?___________________________________________________________________________________。
(1)利用上图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。将A与B连接,打开止水夹,将胶头滴管中的液体挤入烧瓶,此时的实验现象是 ,若其他操作不变,将A与C连接,可观察到的现象是 。
(2)向NaOH溶液中通入一定量CO2,结晶后得到白色固体,该白色固体的组成可能是
A.NaOH和Na2CO3; | |
B.; | |
C.; | D.。 |
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
(1)取少量白色固体于试管中,加足量水溶解,再加足量BaCl2溶液 | | |
(2) | | |
A.用铂丝粘取固体在酒精灯火焰上灼烧,观察火焰的颜色 |
B.分别取样配成溶液,滴加CaCl2溶液,观察有无白色沉淀 |
C.分别加入1mol/L的盐酸溶液,看有无气泡产生 |
D.分别取样在试管中加热,将可能产生的气体通入澄清石灰水,观察有无白色浑浊 |
A.单质钠的密度比钾的密度小 |
B.Na+和K+常用作氧化剂 |
C.钠和钾都是短周期元素 |
D.钠和钾的合金[ω(K)=50%~80%]在室温下呈液态 |
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