题目

题型：不详难度：来源：

A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，其相互转化关系如下图所示。

（1）若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子。
①写出反应A→B的化学方程式                      ；
②将一定量的气体D通入2 L C的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。请回答：O点溶液中所含溶质的化学式为             ，a点溶液中各离子浓度由大到小的关系是      。

（2）若将（1）中的气体D通入氢氧化钡溶液中得不溶物F，F的K_SP=8.1×10^-9。现将该沉淀放入0.1mol/L 的BaCl₂溶液中，其K_SP      ，（填：增大、减小或不 变），组成不溶物F的阴离子在溶液中的浓度为        mol/L。

答案

（1）2CO₂ + 2Na₂O₂＝ 2Na₂CO₃ + O₂ (3分)NaOH、Na₂CO₃ (2分)
c(Na⁺)＞c(Cl^-)＞c(HCO₃^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)＞c(CO₃^2-) (3分)
（2）不变 (2分) ； 8.1×10^-8 (2分)

解析

试题分析：由题意结合关系图确定A为过氧化钠，B为碳酸钠，C为氢氧化钠，所以A→B化学方程式为2CO₂ + 2Na₂O₂＝ 2Na₂CO₃ + O₂；由碳酸钠与盐酸反应的特点Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑两步消耗相同量的盐酸，所以确定图中O点的溶质为NaOH、Na₂CO₃ ；a 点为3molNaCl和2molNaHCO₃,离子浓度大小为   c(Na⁺)＞c(Cl^-)＞c(HCO₃^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)＞c(CO₃^2-) ；Ksp只受温度影响，所以不变，而c（SO₄^2-）=Ksp（BaSO₄）/c(Ba²⁺)=8.1×10^-8.