题目
题型:不详难度:来源:
更为进侯德榜制碱法,也叫联合制碱法,两种制碱的生产流程可简要表示如下图:
氨碱法生产流程 联合制碱法生产流程
(1)向沉淀池中通入CO2和氨气时,应先通入氨气的原因是 。
(2)沉淀池中发生反应的化学反应方程式是 从沉淀池中分离沉淀的操作是 。
(3)氨碱法生产流程示意图中的Y是 ,从原料到产品,氨碱法总反应过程用化学方程式表示,可写为 。
(4)联合制碱法中从滤液中提取氯化铵晶体的过程推测,所得结论正确是 (选填编号)。
a.常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小
b.通入氨气能增大NH4+的浓度,使氯化铵更多析出
c.加入食盐细粉能提高Na+的浓度, 使NaHCO3结晶析出
d.通入氨气能使NaHCO3转化为Na2CO3,提高析出的NH4Cl纯度
(5)联合制碱法相比于氨碱法,氯化钠利用率从70%提高到90%以上,主要是设计了循环Ⅰ,联合制碱法的另一项优点是 。
(6)产品纯碱中含有碳酸氢钠,可以用加热分解的方法测定产品中纯碱的质量分数,已知样品质量为ag,加热至质量不再改变时称重为bg,则纯碱的质量分数为 。
答案
(2)NH3+CO2+NaCl+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl( 2分,无”↓”扣1分) 过滤(1分)
(3)NH3 ( 2分) CaCO3+2NaCl═Na2CO3+CaCl2( 2分)
(4)bd( 2分)
(5)避免产生大量的含有CaCl2的溶液,或节省石灰窑、蒸氨塔等设备。( 2分)
(6)( 2分)
解析
试题分析:(1)氨气溶解度大,通入氨气后使溶液显碱性,吸收二氧化碳的量增加;(2)沉淀池中氨气、二氧化碳和氯化钠反应生成碳酸氢钠晶体,过滤得碳酸氢钠;(3)沉淀池中的母液是氯化铵溶液,加入的氧化钙和水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙和氯化铵反应生成氨气,将氨气在通入沉淀池中循环利用,故Y为氨气;从理论上分析,氨碱法生产过程中,母液中加入氧化钙,和水反应生成的氢氧化钙会和铵盐生成氨气,反应过程中氨气转化为铵盐,铵盐转化为氨气,氨气循环使用,不需要补充氨气;
NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl;CaCO3═CaO+CO2↑;CaO+H2O═Ca(OH)2;Ca(OH)2+2NH4Cl═CaCl2+2NH3↑+2H2O;2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑合并得到总化学方程式为:CaCO3+2NaCl═Na2CO3+CaCl2,故答案为: CaCO3+2NaCl═Na2CO3+CaCl2;(4)联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程中;a、常温时氯化铵的溶解度比氯化钠大,故a错误;b、通氨气作用有增大NH4+的浓度,使NH4Cl更多地析出和使NaHCO3转化为Na2CO3,提高析出的NH4Cl纯度,故b、d正确;c、加入食盐细粉目的是提高Cl-的浓度,促进氯化铵结晶析出,故c错误;(5)联合制碱法与氨碱法比较,其最大的优点是使食盐的利用率提高到96%以上,应用同量的食盐比氨碱法生产更多的纯碱.另外它综合利用了氨厂的二氧化碳和碱厂的氯离子,同时,生产出两种可贵的产品--纯碱和氯化铵.将氨厂的废气二氧化碳,转变为碱厂的主要原料来制取纯碱,这样就节省了碱厂里用于制取二氧化碳的庞大的石灰窑;将碱厂的无用的成分氯离子(Cl-)来代替价格较高的硫酸固定氨厂里的氨,制取氮肥氯化铵.从而不再生成没有多大用处,又难于处理的氯化钙,减少了对环境的污染,并且大大降低了纯碱和氮肥的成本,充分体现了大规模联合生产的优越性,(6)写出碳酸氢钠分解的化学方程式,设固体中含碳酸氢钠的质量为x,当反应掉2mol即168g碳酸氢钠时,固体质量减少62g,根据质量差法计算出固体中含碳酸氢钠的质量,用总质量减去碳酸氢钠的质量得固体中碳酸钠的质量,从而求出质量分数。
核心考点
试题【1862年,比利时化学家索尔维发明了氨碱法制碱,1926年,我国化学家侯德榜创立了更为进侯德榜制碱法,也叫联合制碱法,两种制碱的生产流程可简要表示如下图: 氨】;主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.隔绝空气加热,冷却后,称量剩余固体质量m1g |
B.与足量稀盐酸反应并蒸干,称量剩余固体质量m2g |
C.与足量水反应并加热,收集到标准状况下V1L干燥气体 |
D.与足量稀硫酸反应并加热,收集到标准状况下V2L干燥气体 |
A.二氧化硫的排放会造成温室效应 |
B.绿色食品是不含任何化学物质的食品 |
C.Cu和浓H2SO4反应,H2SO4即表现氧化性,又表现酸性 |
D.用加热的方法不能鉴别NaHCO3和Na2CO3固体 |
A.取a克混合物充分加热,残留固体b克 |
B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体 |
C.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,最终得b克BaCO3 |
D.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克 |
(1)A是制取CO2的装置。在实验室里,CO2常用稀盐酸与石灰石反应来制取,反应的化学方程式为: 。(2分)
(2)填写表中空格:
仪器 | 加入试剂 | 加入该试剂的目的 |
B | 饱和NaHCO3溶液 | (2分) |
C | Na2O2 | (2分) |
D | NaOH溶液 | (2分) |
(3)Na2O2与CO2反应的化学方程式: 。(2分)
(4)试管F中收集满气体后,下一步验操作是: 。(2分)
(1)请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用 。
(2)当D中有大量白色固体析出时,停止实验,将固体过滤、洗涤,取一定量配成样液,并加入BaCl2溶液,出现白色沉淀并有气体产生,其离子方程式是 。
Ⅱ.某课外活动小组欲利用氨气与CuO反应,研究氨气的性质并测其组成,设计了如下实验(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题:
(1)仪器b中可选择的试剂为(任意填一种) 。
(2)实验中,装置C中黑色CuO粉末全部转化为红色固体(已知Cu2O也为红色固体),量气管中有无色无味的气体。实验前称取黑色CuO 80g,实验后得到红色固体质量为68g。则红色固体成分的化学式为 。
(3)F中读取气体体积前,应向上或向下移动右管,使得左右两边液面相平,若无此操作,而F中左边液面低于右边液面,会导致读取的气体体积 (填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。
(4)要想测得氨气分子中氮、氢原子个数比,实验中应至少测量或读取哪些数据 (填序号)。
a.B装置实验前后质量差mg; b.F装置实验前后液面差VL
c.D装置实验前后质量差mg; d.E装置实验前后质量差mg;
(5)E装置中浓硫酸的作用是 。
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