题目
题型:不详难度:来源:
(1)请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用 。
(2)当D中有大量白色固体析出时,停止实验,将固体过滤、洗涤,取一定量配成样液,并加入BaCl2溶液,出现白色沉淀并有气体产生,其离子方程式是 。
Ⅱ.某课外活动小组欲利用氨气与CuO反应,研究氨气的性质并测其组成,设计了如下实验(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题:
(1)仪器b中可选择的试剂为(任意填一种) 。
(2)实验中,装置C中黑色CuO粉末全部转化为红色固体(已知Cu2O也为红色固体),量气管中有无色无味的气体。实验前称取黑色CuO 80g,实验后得到红色固体质量为68g。则红色固体成分的化学式为 。
(3)F中读取气体体积前,应向上或向下移动右管,使得左右两边液面相平,若无此操作,而F中左边液面低于右边液面,会导致读取的气体体积 (填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。
(4)要想测得氨气分子中氮、氢原子个数比,实验中应至少测量或读取哪些数据 (填序号)。
a.B装置实验前后质量差mg; b.F装置实验前后液面差VL
c.D装置实验前后质量差mg; d.E装置实验前后质量差mg;
(5)E装置中浓硫酸的作用是 。
答案
(2)2HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+ CO2↑+H2O(3分)
Ⅱ.(1)碱石灰或生石灰或氢氧化钠固体(任意填一种)(2分)
(2)Cu和Cu2O(3分) (3)偏小(2分) (4)b、c(3分)
(5)防止F中水蒸气进入D中,并吸收氨气(2分)
解析
试题分析:Ⅰ.(1)7mol•L‾1的盐酸与CaCO3反应制取的CO2气体中含有HCl,硫酸溶液可吸收HCl,CO2能溶于水,存在平衡::CO2+H2OH2CO3HCO3-+H+,H2SO4电离产生H+,使上述平衡向左移动,从而减少CO2在水中的溶解。
(2)当D中有大量白色固体析出时,CO2、H2O与Na2CO3反应生成了NaHCO3,加入BaCl2溶液,出现白色沉淀为BaCO3,产生的气体为CO2,离子方程式为:2HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+ CO2↑+H2O
Ⅱ.(1)碱石灰或生石灰或氢氧化钠固体都能与浓氨水作用,产生氨气。
(2)若CuO全部被还原为Cu,根据关系式:CuO ~ Cu,生成的Cu质量为:80g×64/80=64g;若CuO全部被还原为Cu2O,根据关系式:2CuO ~ Cu2O,生成的Cu2O质量为:80g×144/160=72g,实际得到红色固体质量为68g,则红色固体成分为Cu和Cu2O
(3)F中左边液面低于右边液面,说明左边气体压强大于右边,则会导致读取的气体体积偏小。
(4)F装置实验前后液面差VL,为NH3与CuO反应生成的N2的体积,可求出N原子的物质的量,D装置实验前后质量差mg,为NH3与CuO反应生成的H2O的质量,可求出H原子的物质的量,由二者可求出氨气分子中氮、氢原子个数比。
(5)因为D中碱石灰的作用是吸收NH3与CuO反应生成的H2O,所以E中浓硫酸可F中水蒸气进入D中,并吸收未反应的氨气。
核心考点
试题【Ⅰ.某实验小组把CO2通入饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3,装置如图所示(气密性已检验,部分夹持装置略):(1)请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用 】;主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.热稳定性:NaHCO3<Na2CO3 |
B.与同浓度盐酸反应的剧烈程度:NaHCO3<Na2CO3 |
C.相同温度时,在水中的溶解性:NaHCO3<Na2CO3 |
D.等物质的量浓度溶液的pH:NaHCO3<Na2CO3 |
A.均为0.84 L | B.均为0.56 L |
C.①>② | D.②>① |
对上述实验中溶液变红,过一会儿又褪色的原因,甲、乙两同学提出了不同的解释:
甲同学认为是Na2O2与水反应放出氧气,氧气有氧化性,将酚酞氧化而使溶液褪色;
乙同学则认为是Na2O2与水反应时产生了H2O2,H2O2的强氧化性使酚酞褪色。
(1)乙同学设计了如下实验来证明自己的猜想是正确的:在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加3%的H2O2溶液并振荡。
①若乙同学的猜想正确,可观察到的现象是 。
②甲同学针对乙同学的上述验证实验提出还应增做实验才能更直接证明Na2O2与水反应生成了H2O2,甲同学提出要增加的实验是什么?
(2)试设计简单实验证明甲同学的解释是否正确(画出简易装置图,说明简要步骤)。
已知:向饱和食盐水中通入NH3、CO2后发生的反应为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。请回答以下问题:
(1)粗盐中含有的杂质离子有Ca2+、Mg2+、SO42-等。
精制除杂的步骤顺序是a→ → → →b(填字母编号)。
a.粗盐溶解,滤去沉渣
b.加入盐酸调pH
c.加入Ba(OH)2溶液
d.加入Na2CO3溶液
e.过滤
向饱和食盐水中先通入NH3,后通入CO2,理由是 。
(2)灼烧固体A制Na2CO3在 (填字母序号)中进行。
a.坩埚 b.蒸发皿 c.烧杯 d.锥形瓶
证明滤液A中含有NH4+的方法是 。
对滤液A进行重结晶能够获得NH4HCO3,向pH=13含Na+、K+的溶液中加入少量NH4HCO3使pH降低,反应的离子方程式为 。
(3)下图装置中常用于实验室制备CO2的是 (填字母编号);用b装置制备NH3,分液漏斗中盛放的试剂是 (填试剂名称),烧瓶内可加入的固体试剂是 (填试剂名称)。
(4)一种天然碱晶体成分是aNa2CO3·bNa2SO4·cH2O,某同学利用下列提供的试剂,设计了如下简单合理测定Na2CO3的质量分数的实验方案。(仪器自选)请把实验方案填全:
供选择的试剂:1.0 mol·L-1 H2SO4溶液、1.0 mol·L-1 BaCl2溶液、稀氨水、碱石灰、Ca(OH)2溶液、蒸馏水
①称取m1g天然碱晶体样品,溶于适量蒸馏水中。
② 。
③ 。
④计算天然碱晶体中含Na2CO3的质量分数。
A.金属钠保存在煤油中 |
B.钠的密度比水小 |
C.钠在空气中燃烧生成Na2O |
D.实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶 |
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