已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是S，m=2，n=2，则这个式子表示H2SO4。一般而言，该式子中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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已知含氧酸可用通式XO_m(OH)_n来表示，如X是S，m=2，n=2，则这个式子表示H₂SO₄。一般而言，该式子中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是 [ ]
A.HClO₃B.H₂SeO₃C.H₃BO₃D.HMnO₄

答案

核心考点

试题【已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是S，m=2，n=2，则这个式子表示H2SO4。一般而言，该式子中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最】；主要考察你对常见无机物及其应用等知识点的理解。[详细]

举一反三

已知同种元素的含氧酸中，成酸元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强。下列无机含氧酸中酸性最强的是 [ ]
A.HNO₂B.H₂SO₃C.HClO₃D.HClO₄

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对于X-O-H型化合物，X是除去H、O外的其他元素时，下列说法正确的是 [ ]
A．当X是活泼金属元素时，它一定是强碱
B．当X是非金属性很强的元素时，X-O-H一定为酸
C．X-O-H的水溶液不能导电
D．X-O-H的构型一定是直线形的

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判断含氧酸强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。如下表所示

(1)亚磷酸(H₃PO₃)和亚砷酸(H₃AsO₃)分子式相似，但它们的酸性差别很大，H₃PO₃是中强酸，H₃AsO₃既有弱酸性又有弱碱性。由此可推出它们的结构式分别为______，_______。
(2)亚磷酸和亚砷酸与过量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式分别为：
①___________________； ②_______________________。
(3)在亚磷酸和亚砷酸中分别加入浓盐酸，反应情况为____________________________；写出化学方程式：________________________。

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下列有关物质性质的比较中，正确的是 [ ]
①沸点：H₂O>HCl>HF
②密度：四氯化碳>水>汽油
③酸性：H₃PO₄>H₂SO₄>HClO₄
④离子半径：O^2->F^->Na⁺
A．①③
B．②④
C．①④
D．②③

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下列有关含氧酸的说法中正确的是 [     ]
A．元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性就越强
B．含氧酸中有多少个H原子，就属于几元酸
C．同一元素的不同含氧酸，非羟基氧越多，该酸的酸性越强
D．含氧酸中，中心原子的化合价越高，其氧化性一定越强

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