题目
题型：同步题难度：来源：
(2)通过甲、乙装置的对比说明钢铁中碳的含量越________(填“高”或“低”)越易腐蚀。
(3)乙装置中发生电化学腐蚀时正极的电板反应式为__________________________。
(4)针对乙、丙装置研究的结果分析，可采用何种防护措施来减缓金属的腐蚀：_______________________(写出一点即可)。
答案
(2)高
(3)O2＋4e-＋2H2O===4OH-
(4)将金属放在干燥的环境中保存和使用(或在金属表面覆盖油漆等保护膜)
核心考点
试题【下图所示的是某研究性学习小组探究金属腐蚀条件的实验装置图，试分析实验并回答下列问题(1)若起始时甲、乙、丙三套装置的导管中液面高度相同，过一段时间后液面最高的是】；主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
B．稀硝酸和铁反应的化学方程式是：Fe＋6HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O
C．Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe-Cr合金的腐蚀性最强
D．随着Cr含量增加，稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀性减弱
B．在自然环境中，锡青铜中的锡可对铜起保护作用
C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比在干燥环境中快
D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程
②当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用；
③在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法；
④可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀。
A．①②
B．②③
C．③④
D．①③
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