题目
题型：东城区二模难度：来源：
| A．若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀 |
| B．若X为锌棒，开关K置于A处或B处均可减缓铁的腐蚀 |
| C．若X为锌棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H++2e-═H2↑ |
| D．若X为碳棒，开关K置于A处时，铁电极上发生的反应为2H++2e-═H2↑ |
答案
B．若X为锌棒，开关K置于A处，铁棒作阴极而被保护，开关置于B处，铁作正极而被保护，所以均可减缓铁的腐蚀，故B正确；
C．若X为锌棒，开关K置于B处时，该装置是原电池，铁作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，故C错误；
D．若X为碳棒，开关K置于A处时，该装置是电解池，铁作阴极，铁电极上发生的反应为2H++2e-═H2↑，故D正确；
故选C．
核心考点
试题【模拟铁的电化学防护的实验装置如图所示，下列说法错误的是（ ）A．若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀B．若X为锌棒，开关K置于A处或B处均可减缓铁的腐蚀C】；主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．铁丝在两处的腐蚀速率：a＜b |
| B．a、b两处相同的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+ |
| C．一段时间后，a处液面高于b处液面 |
| D．生铁丝中的碳在a、b两处分别作原电池的负极和正极 |
| A．一般来说，金属发生化学腐蚀的速率比电化学腐蚀速率要快 |
| B．保护地下钢管不受腐蚀，可使它连接直流电源的负极 |
| C．钢铁发生析氢腐蚀时，正极的电极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH- |
| D．轮船底部放一块锌块，所采用的防腐方法为牺牲阴极的阳极保护法 |
| A．红墨水柱两边的液面变为左低右高 |
| B．两块生铁片均发生电化学腐蚀 |
| C．两试管中相同的电极反应式为Fe→Fe2++2e- |
| D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀 |
①在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其成分金属的熔点______．
②铜锌合金外观和金（Au）相似，常被误认为黄金．试写出一种鉴别黄铜与黄金的化学方法______．
铜器表面容易生成一层薄薄的铜绿[主要成份是Cu2（OH）2CO3]，请写出铜在潮湿的空气发生电化学腐蚀时的负极反应式______；用盐酸可以除去铜器表面的铜绿，该反应的化学方程式为______．
③下列对金属制品采取的防护方法不正确的是______（填序号）．
A．在电线的外面包上一层塑料层
B．在自行车钢圈上镀上一层金属铬
C．在海轮的铁制外壳上焊上铜块．