题目
题型:不详难度:来源:
A.正极电极反应式为:2H++2e-→H2↑ |
B.此过程中还涉及反应:4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 |
C.此过程中铜不被腐蚀 |
D.此过程中电子从Fe移向Cu |
答案
A、正极上氧气得电子发生还原反应,电极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-,故A错误;
B、负极上发生的电极反应式为:Fe-2e-=Fe2+,正极上的电极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-,亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁,氢氧化亚铁不稳定,容易被空气中的氧气氧化生成氢氧化铁,反应方程式为:4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3,故B正确;
C、该原电池中铜作正极,原电池放电时,负极失电子容易被腐蚀,正极被保护,所以铜不被腐蚀,故C正确;
D、该原电池放电时,外电路上电子从负极铁流向正极铜,故D正确;
故选A.
核心考点
试题【铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示,下列有关说法中,不正确的是( )A.正极电极反应式为:2H++2e-→H2↑B.此过程中还涉及反应:4Fe(OH)2+2】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Fe-2e-═Fe2+ | B.2Fe2+-4e-═2Fe |
C.2H2O+O2+4e-═4OH- | D.Fe3++e-═Fe2+ |
A.2H++2e-═H2↑ | B.Fe-2e-═Fe2+ |
C.2H2O+O2+4e-═4OH- | D.Fe3++e-═Fe2+ |
(1)酸性环境:负极,铁失去电子被氧化.写出电极反应式:______正极,溶液中的H+得到电子而被还原.写出电极反应式:______
(2)中性(或弱酸性)环境:负极,铁失去电子被氧化.正极,溶液中的O2得到电子被还原,写出电极反应式:______.
A.负极发生的反应为:Fe-2e-=Fe2+ |
B.正极发生的反应为:2H2O+O2+2e-=4OH- |
C.原电池是将电能转变为化学能的装置 |
D.钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀 |
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