题目
题型：不详难度：来源：
①通入CH4的电极为正极 ②正极的电极反应式是：O2+2H2O+4e-
4OH- ③通入CH4的电极反应式是CH4+2O2+4e-CO2+2H2O ④负极的电极反应式是：CH4+10OH-CO
+7H2O+8e- ⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动 ⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动| A．①③⑤ | B．②④⑥ | C．④⑤⑥ | D．①②③ |
答案
解析
CO2+2H2O是甲烷燃料电池形成的基础。根据在原电池中正极发生还原反应、负极发生氧化反应。故通入CH4为负极。电极反应为CH4+10OH-CO
+7H2O+8e-，由于介质为KOH溶液，介质参与电极反应，故生成CO而非CO2；正极为通入O2一极：电极反应为O2+2H2O+4e-4OH-。总反应：CH4+2O2+2OH-══CO+3H2O。核心考点
试题【将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2即可产生电流，称为燃料电池，下列叙述正确的是（ ）①通入CH4的电极为正极 ②正极的电极反应式是：】；主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
图4－19
| | 甲池 | 乙池 |
| A | AgNO3溶液 | CuCl2溶液 |
| B | NaOH溶液 | AgNO3溶液 |
| C | NaCl溶液 | CuSO4溶液 |
| D | H2SO4溶液 | NaCl溶液 |
A. B. C. D.
①写出该电化腐蚀的正极反应的电极反应式：
②文物出土前，铁器表面的腐蚀产物可能有（写化学式）
| A．将青铜器放在银质托盘上 |
| B．将青铜器保存在干燥的环境中 |
| C．将青铜器保存在潮湿的空气中 |
| D．在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜 |
| A．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 |
| B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 |
| C．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗 |
| D．金属腐蚀的电化学腐蚀，是利用了原电池原理，但原电池原理不能用于金属防护 |
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