题目
题型：不详难度：来源：
| A．101 kPa时，1 mol H2燃烧生成水蒸气放出的热量叫做H2的燃烧热 |
| B．0.25molNa2O2中含有的阴离子数约为0.25×6．02×1023 |
| C．向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L-1NaOH溶液，反应后溶液中：c(CO32-)> c(HCO3-)> c(OH-)> c(H+) |
| D．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀 |
答案
解析
核心考点
试题【下列说法正确的是 A．101 kPa时，1 mol H2燃烧生成水蒸气放出的热量叫做H2的燃烧热B．0.25molNa2O2中含有的阴离子数约为0.25×】；主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe－2e－="=" Fe2＋[来 |
| B．为实现铁上镀铜,可让铁做阳极. |
| C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜 |
| D．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－==Cl2↑ |
| A．普通干电池放电之后还能再充电 | B．充电电池在放电和充电时都是将化学能转化为电能 | C．充电电池可以无限制地反复放电、充电 | D．氢氧燃料电池是一种环境友好电池 |
水的产物），试用有关的电极反应式，离子方程式和化学方程式表示Fe(OH)3的生成：（1）负极______ ；
（2）正极_____
；（3）离子方程式______ ；
（4）化学方程式______ ．
| A．2H+＋2e－＝H2 | B．Fe2+＋2e－＝Fe |
| C．2H2O＋O2＋4e－＝4OH－ | D．Fe3+＋e－＝Fe2+ |
| A．若X为碳棒，开关K置于N处，可以减缓铁的腐蚀 |
| B．若X为锌，开关K置于N处，则X极附近溶液的颜色会变黄色 |
| C．若X为碳棒，开关K置于M处，则铁电极的电极反应式为：Fe－3e－＝Fe3＋ |
D．若X为锌，开关K置于M处，则总反应方程式为：2Zn＋O2＋2H 2O＝2Zn(OH)2 |
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