题目
题型:不详难度:来源:
步骤⑴取某食品包装袋中的“阳光”牌“脱氧剂”一袋,将里面的固体倒在滤纸上,仔细观察,固体为灰黑色粉末,夹杂着一些红棕色粉末。由此得出的结论为上述“脱氧剂”中的铁已变质,发生了 腐蚀,生成的铁锈主要成分是 (填化学式);
步骤⑵将步骤⑴中的固体溶于水,过滤,将滤渣洗涤、干燥。该步骤的目的是 ;
步骤⑶ 取步骤⑵中的滤渣,将其分为两等份,每一份质量为8.0g。将其中一份在氧气流中充分灼烧,生成的气体全部通入足量的澄清石灰水,得到干燥、纯净的沉淀20.0 g。据此计算8.0 g滤渣中活性炭的质量为 ;
步骤⑷ 将步骤⑶中的另一份滤渣放入烧杯中,加入一定体积2.0mol/L的稀H2SO4,微热至反应完全。为保证滤渣充分溶解,加入的稀H2SO4的体积应大于或等于 mL;
步骤⑸ 向步骤⑷中的混合物中加入过量的氢氧化钠溶液,得到的固体经洗涤后转移到坩埚中充分加热,冷却、称量,得到6.86g固体。
结论:该“脱氧剂”中的Fe粉的变质程度为 。
答案
除去“脱氧剂”中NaCl和水 2.4g 52.5 61.25%
解析
核心考点
试题【 “阳光”牌小包装“脱氧剂”成份为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水,使用一段时间后Fe粉会变质。某校化学兴趣小组欲探究使用过的 “脱氧剂”的变质程度(已变质的F】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.铜片 | B.碳棒 | C.锌片 | D.银片 |
A.2H+ +2e- = H2↑ | B.Fe - 2e- = Fe2+ | C.2H2O + O2 + 4e- = 4OH- | D.Fe-3 e- = Fe3+ |
(1)在A图中请加以必要连接,使锌片不断损耗,铜片上冒H2气泡。则连接后的装置叫 。
电极反应式:锌板: ;铜板: 。
(2)在B图中a、b均是惰性电极,加以必要的连接后,使a极析出铜, b极放出气体。该装置叫 。
电极反应式:a极: b极: 。
经过一段时间后,停止反应并搅均溶液,溶液的pH值 (填 “升高、降低或不变”),加入一定量的 后,溶液能恢复至与电解前完全一致。
(1)工业用热还原法炼铁,写出由CO还原赤铁矿(主要成分为Fe2O3)的化学方程式:
_______________________________________ 。
(2)铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈(Fe2O3•x H2O),写出铁发生电化学腐蚀时负极的电极反应:____________________________________________ 。
(3)生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中,当铁锈被除尽后,
溶液中发生的化合反应的离子方程式______________________________ 。
(4)下列各个装置中铁棒被腐蚀由难到易的顺序是_______________________(填字母) 。
(5)写出两种防护铁生锈的方法。
A.2H2O+O2+4e-===4OH- |
B.2H++2e-===H2 |
C.4OH--4e-===2H2O+O2 |
D.Fe-2e-===Fe2+ |
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