题目

题型：不详难度：来源：

（11分）某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：

(1)甲装置的名称是_______；乙装置的名称是_______；Zn为_______极；Pt为______极。
(2)写出电极反应式：Cu极________________；C极________________。
(3)若乙中溶液不变，将其电极都换成铜电极，电键闭合一段时间后，乙中溶液的颜色______(填“变深”、“变浅”或“无变化”)。
(4) 若乙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)；乙中溶液的pH将________。

答案

(1)甲装置名称是原电池；乙装置名称是电解池；Zn为负极；Pt为阳极。
(2) Cu极2H⁺+2e^－=H₂↑；C极Cu^2＋＋2e^－＝Cu。
(3)乙中溶液的颜色无变化
(4)甲中溶液的pH将增大；乙中溶液的pH将增大

解析

（1）甲池为锌铜原电池，活性较强的锌做负极，铜为正极；与外电源正极相连的Pt电极为阳极，碳棒为阴极
（2）Cu极：2H⁺+2e^－=H₂↑；   C极：Cu^2＋＋2e^－＝Cu
（3）乙池中电极都换成铜电极时，阳极：Cu—2e^－＝Cu^2＋；阴极：Cu^2＋＋2e^－＝Cu，即溶液中Cu^2＋的浓度不改变，溶液的颜色无变化
（4）甲池中总反应Zn＋2H^＋=Zn^2＋＋H₂↑，H^＋浓度减小，酸性减弱，pH增大；而乙池中总反应为：2Cl^－＋2H₂O=H₂↑＋Cl₂↑＋2OH^－，OH^－离子浓度增大，碱性增强，pH增大