题目
题型:不详难度:来源:
(已知:常温下Ksp Fe(OH)3=2.6×10-39,Ksp Cr(OH)3=6.0×10-31)
(1)若阳极铁质量减少16.8g,则理论上被还原的Cr2O72-的物质的量为 mol。
(2)已知电解后的溶液中c(Fe3+)为2.6×10-13 mol·L-1,则溶液中Cr3+浓度为 mol·L-1。
(3)在下图装置中,观察到图一装置铜电极上产生大量的无色气泡,而在图二装置中当开关K断开时,铬电极无现象,K闭合时,铬电极上产生大量无色气体,并变成红棕色气体。根据上述现象试推测金属铬的两个重要化学性质 、 。
答案
⑵6.0×10-5(2分)
⑶铬比铜活泼,铬在稀硝酸中可以发生钝化(2分,各1分)
解析
核心考点
试题【(6分)2011年6月,云南曲靖陆良化工实业有限公司5000多吨工业废料铬渣非法倾倒导致当地严重污染。+6价铬易被人体吸收,可致癌;+3价铬不易被人体吸收,毒性】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.在①中Cu棒为阳极;在②中Cu棒为负极 |
B.电极上生成物质的质量:①<② |
C.电极反应式:①中阳极:4OH一一4e一= 2H2O+O2↑;②中负极:2H+ + 2e一= H2↑ |
D.溶液的pH:①不变;②增大 |
(1)铁锅的锈蚀是 腐蚀(填“析氢"或“吸氧” )
(2)写出铁锅腐蚀时负极的电极反应式:
(3)写出铁锅在中性条件下正极的电极反应式
(4)写出电化学反应的总方程式
(1)若所盛溶液为CuSO4溶液,打开K2,闭合K1,则:
A为 极(填“正、负”),B极的电极反应式为 。
(2)若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液,打开K1,闭合K2,则:
①A电极可观察到的现象是
②总反应的化学方程式是
③反应一段时间后打开K2 ,若忽略溶液的体积变化和气体
的溶解,B极产生气体的体积(折算成标准状况)为11.2mL,
将溶液充分混合,溶液的C(OH-)为
A.在含有铁元素的较多的酸性土壤中 |
B.在潮湿、疏松的土壤中 |
C.在自来水的铁管上用导线连接一块锌片后,再埋入不透气的土壤中 |
D.在自来水的铁管上用导线连接一块铜片后,再埋入潮湿、疏松的土壤中 |
A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 |
B.生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈 |
C.铁质器件附有铜质配件,在接触处易生铁锈 |
D.银质奖牌久置表面变暗 |
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