题目
题型:不详难度:来源:
(1)依据氧化还原反应:2Ag+(aq) + Cu(s) = Cu2+(aq) + 2Ag(s) 设计的双液原电池,可以提供稳定的电流。装置如图所示,其中盐桥中装有琼脂—饱和KCl溶液。
回答下列问题:
①电极X的材料和电解质溶液Y分别为 ;
②盐桥中K+移向 (填A或B);
③银电极发生的电极反应为 。
(2)下图表示一个电解池,装有电解液a ;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题:
①若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液, (填X或Y)电极附近先变红色, X极上的电极反应式为 。
②若要在铁制品上镀一定厚度的Cu层,Y电极反应式为
③若X、Y都是铂电极,电解某金属M的氯化物(MCl2)溶液,当收集到1.12 L氯气时(标准状况),阴极增重3.2 g。该金属的相对原子质量是 ;
答案
(1)①Cu、AgNO3溶液 ②B ③Ag+ + e- = Ag
(2)①X 2H2O +2e-=H2↑+OH-(或2H++ 2e- =H2↑ )
②Cu - 2e- =Cu2+ ③64
解析
②原电池阳离子向正极移动,即K+移向B。
③银电极是正极,溶液中的银离子得到电子,方程式为Ag+ + e- = Ag。
(2)①惰性电极电解饱和氯化钠溶液,阴极是氢离子放电,从而破坏阴极周围水的电离平衡,所以阴极周围溶液显碱性,溶液显红色。根据装置图可知,X与电源的负极相连,做阴极,所以电极反应式为2H++ 2e- =H2↑ 。
②电镀时,待镀金属作阴极,镀层金属作阳极,含有镀层金属离子的溶液作电解质溶液。根据装置图可知,Y与电源的正极相连,作阳极,所以是铜,电极反应式为Cu - 2e- =Cu2+。
③1.12 L氯气时(标准状况)是0.05mol,转移电子是0.05mol×2=0.1mol,所以根据电子得失守恒可知,金属的相对原子质量是,解得M=64。
核心考点
试题【(14分)请根据所学的电化学原理,解决以下问题。(1)依据氧化还原反应:2Ag+(aq) + Cu(s) = Cu2+(aq) + 2Ag(s) 设计的双液原电】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.a和b用导线连接时,铁片上会有金属铜析出 |
B.a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu2+—2e― = Cu |
C.无论a和b是否连接,铁片均会溶解 |
D.无论a和b是否连接,铁片上发生的反应都是:Fe —3e― =Fe3+ |
(1)装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后,向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液,可观察到碳棒附近的溶液变红,该电极反应为 。
(2)装置2中的石墨是 极(填“正”或“负”),该装置发生的总反应的离子方程式为 。
(3)装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液,乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol·L-1的CuSO4溶液。反应一段时间后,停止通电。取出Cu电极,洗涤、干燥、称量,电极增重 0.64 g。
①电源的M端为 极,甲烧杯中铁电极的电极反应为 ;
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为 ;
③甲、乙两烧杯中生成的气体标准状况下共 mL。
A.铜板上的铁铆钉在阴雨天易生锈 |
B.马口铁(镀锡的铁)破损后很快生锈 |
C.铜器皿在高温环境中迅速变黑 |
D.电工作业中若将铜、铝导线直接相连易出现接触不良现象 |
A.x是正极,y是负极,CuSO4溶液的pH逐渐减小 |
B.x是正极,y是负极,CuSO4溶液的pH保持不变 |
C.烧杯中Pt电极上最多可析出铜0.64g |
D.烧杯中Cu极上电极反应式4OH--4e-→2H2O+O2↑ |
⑴判断装置的名称:A池为 B池为
⑵A池中左边石墨棒为 极,电极反应式为
A池中电池总反应式
(3)若工作一段时间后,B池中Cu棒上析出224ml气体(标准状态),则电路中通过
了 mol电子,B池中溶液质量 (填“增加”、“不变”或“减少”) g,若反应前后溶液的体积不变,反应后A池溶液的pH为
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