题目
题型:不详难度:来源:
(2)下列装置中,能对Fe片腐蚀起防护作用的有(用序号表示)
答案
解析
(1)钢铁腐蚀电化学腐蚀时,铁总是负极失去电子。如果水膜的酸性较弱时,则发生吸氧腐蚀。所以此时电极反应式是负极2Fe -4e-= 2Fe2+,正极是O2 + 2H2O+4e-= 4OH-。
(2)装置(1)中铁直接发生化学腐蚀;(2)中构成原电池,铁是负极失去电子;(3)中也是原电池,铁是正极,被保护;(4)中是电解池,铁是阴极,被保护;(5)中也是电解池,但铁是阳极,加快腐蚀,因此正确的答案选(3)(4)。
核心考点
试题【(8分)(1)钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质,在潮湿的空气中容易形成原电池,发生电化学腐蚀。在空气酸度不大的环境中,该原电池的负极】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
在空气酸度不大的环境中,其负极是 ,负极反应式为 ;
正极是 ,正极反应式为 。
A.2H++2e-=== H2 | B.Fe2++2e-=== Fe |
C.2H2O+O2+4e-=== 4OH- | D.Fe3++e-=== Fe2+ |
(1)在图A中,使铜片上产生氢气。
①若加以导线连接,则连接后的装置叫 (填“原电池”或“电解池”)。锌片发生 (填“氧化”或“还原”);铜片上的电极反应式: 。
②若外加电源,则连接后的装置叫 (填“原电池”或“电解池”),其中铜片作为该装置的 极,连接电源的 极;锌片上发生的电极反应式为 。
(2)在图B中,使a极析出铜。
①若a、b电极均为石墨电极并加以必要的连接,则连接后的装置应为 (填“原电池”或“电解池”);该装置工作时,溶液中阴离子向 极作定向移动(填“a”或“b”);经过一段时间后,停止反应并搅匀溶液,溶液的酸性 (填“增强”、“降低”或“不变”)。
②若a、b电极加以导线连接,且a极为铜电极,则b极可以为 电极(填序号)。
A.铂 | B.铁 | C.石墨 | D.银 E.锌 |
A.铅蓄电池在放电过程中,负极质量减小,正极质量增加 |
B.设想把“H2+Cl2===2HCl”设计成燃料电池,用于工业制盐酸,并进行发电 |
C.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢,再加入少量CuSO4固体,速率不变 |
D.原电池的两极一定是由活泼性不同的两种金属组成 |
A.直流电源负极相连 | B.铜板相连 |
C.锡板相连 | D.直流电源正极相连 |
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