题目
题型:不详难度:来源:
A.0.10mol/LAg+ | B.0.20mol/L Zn2+ | C.0.20mol/L Cu2+ | D.0.20mol/L Pb2+ |
答案
解析
试题分析:根据电子的得失守恒可知,A中析出0.01mol银,质量是1.08g;B中锌离子不放电,阴极全部是氢离子放电;C中析出0.02mol铜,质量是1.28g;D中Pb2+不放电,阴极全部是氢离子放电,答案选C。
点评:该题是中等难度的试题,试题基础性强,侧重考查学生分析问题、解决问题的能力。此题的突破点在于要明确阳离子的放电顺序,阳离子的放电顺序为:Ag+>Cu2+>H+>Pb2+>Zn2+(也就是金属活动性顺序的相反顺序),然后根据提高信息灵活运用即可,有利于培养学生的逻辑思维能力。
核心考点
试题【电解100mL含 c(H+)=0.30mol/L的下列溶液,当电路中通过0.04mol电子时,理论上析出金属质量最大的是( )A.0.10mol/LAg+ 】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
请根据图示回答问题:
(1) 由H2和CO合成二甲醚的热化学方程式是 。
(2) 在T1、T2温度下,向两个容积相同的密闭容器中分别通入1molCO和2molH2合成甲醇,则T1、T2温度下对应反应的平衡常数K1_______K2(选填“<”、“>”或“=”)。
(3) 在一定条件下,向一个容积可变的密闭容器中充入4molH2、2molCO、1molCH3OCH3(g)和1molH20(g),经一定时间反应②达到平衡状态,此时测得混合气体密度是相同条件下起始时的1.6倍。反应开始时正、逆反应速率的大小关系为V(正)_______V(逆)(选填“ >”、“< ”或“=”),平衡时=_________mol。
(4) 右图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。(a、b均为多孔性Pt电极)
b电极是_______极:(填“正”或“负”)
a电极上的电极反应为___ ____。
A.正极 | B.负极 | C.阳极 | D.阴极 |
A.在放电时,该电池的负极材料是铅板 |
B.在充电时,铅蓄电池的负极与充电器电源的负极相连 |
C.在放电时,外电路中电流流向为:正极→外电路→负极 |
D.在充电时,阳极发生的反应为:PbSO4+2e-===Pb+SO |
A.镀层被划破后,镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐腐蚀 |
B.轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块 |
C.铝片不用特殊方法保存 |
D.锌跟稀硫酸反应时,滴入少量硫酸铜溶液后反应速率加快 |
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