题目
题型：不详难度：来源：
| A．甲装置将电能转变为化学能 |
| B．乙装置中左边的碳棒上有红色金属析出 |
| C．甲中Cu为阳极 |
| D．甲中Fe的质量少了0.56g，乙中右边的碳棒质量增加了0.64g |
答案
解析
试题分析：铁和稀硫酸反应生成氢气，则根据装置图可知，甲是原电池，乙是电解池，A不正确。甲中铁是负极，铜是正极。所以乙装置中左边的碳棒是阳极，溶液中的氯离子放电，生成氯气，B不正确；C不正确，D正确，0.56g铁是0.01mol，失去0.02mol，则根据电子的得失守恒可知，乙中右边的碳棒析出铜的物质的量是0.01mol，质量是0.64g，答案选D。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型。该题的关键是明确原电池和电解池的工作原理，然后结合题意和装置图灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。
核心考点
试题【如图所示：甲为稀硫酸，乙为氯化铜溶液，电极材料用元素符号表示，则下列说法中正确的是A．甲装置将电能转变为化学能B．乙装置中左边的碳棒上有红色金属析出C．甲中Cu】；主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，可向污水中加入适量的 。
a．Na2SO4 b．H2SO4 c．NaOH d．CH3COOH e．NaCl
（2）除污过程中污水池中阳离子将移向 极（填：“正”或“负”或“阴”或“阳”）。
（3）电解池阳极发生了两个电极反应，电极反应式是
Ⅰ. Fe－2e－＝Fe2＋ Ⅱ. 。
（4）以上电解过程是以上图右侧的燃料电池为电源，该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极。
①负极的电极反应是 ；
②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环。A物质的电子式为 。
（5）实验过程中，若在阴极产生了44.8 L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4（标准状况） L。
| A．装置①检验加热时产生的乙烯 |
| B．装置②精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液。 |
| C．图③表示Zn－Cu原电池反应过程中的电流强度的变化，T时可能加入了H2O2 |
| D．装置④分离溴的四氯化碳溶液 |
| A．电解饱和食盐水或熔融氯化钠时，阳极的电极反应式均为：2Cl - －2e -=Cl2 ↑ |
| B．酸性介质或碱性介质的氢氧燃料电池的正极反应式均为：O2 + 2H2O+ 4e- = 4OH - |
| C．精炼铜和电镀铜时，与电源负极相连的电极反应式均为： Cu2+ + 2e- =" Cu" |
| D．钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为：Fe－2e - = Fe2+ |
| A．破损的镀锌铁在潮湿的空气中更易被腐蚀 |
| B．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程 |
| C．当镀锡铁制品的镀层破损时，锡层仍能对铁制品起保护作用 |
| D．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了电化学保护法 |
，下列说法正确的是（ ）| A．充电时，电池的负极反应为LiC6-e-=Li+C6 |
| B．放电时，电池的正极反应为CoO2+Li++e-=LiCoO2 |
| C．羧酸、醇等含活泼氢气的有机物可用作锂离子电池的电解质 |
| D．锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低 |
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