题目
题型:不详难度:来源:
(1)铁锅的锈蚀是 腐蚀(填“析氢”或“吸氧”)。
(2)写出铁锅腐蚀正极的电极反应式: 。
II.(1)某同学运用所学知识,自选材料设计实验,实现了在通常条件下不能发生的反应:Cu+H2SO4(稀)=CuSO4+H2↑。
请你在方框内画出能够实现这一反应的装置图。
(2)某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时,看到碳棒上有气泡产生,但铜棒却没有被腐蚀。请你分析其原因: 。
答案
(2)2H2O+O2+4e-= 4OH- (2分)
II.(1)如图(3分)
(2)两极与电源的正负极接反了,或铜棒接电源的负极了等(2分)
解析
试题分析:I.(1)铁锅表面溶液为中性,发生吸氧腐蚀。
(2)正极上O2得电子:2H2O+O2+4e-= 4OH-。
II.(1)根据化学方程式:Cu+H2SO4(稀)=CuSO4+H2↑,Cu失电子应为阳极,所以Cu与外加电源的正极相连,电解质为H2SO4溶液,进而可画出装置图,
(2)铜棒却没有被腐蚀,说明铜棒没有作阳极,可能为:两极与电源的正负极接反了,或铜棒接电源的负极了等。
核心考点
试题【(8分)I.炒过菜的铁锅未及时洗净,不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答:(1)铁锅的锈蚀是 腐蚀(填“析氢”或“吸氧”)。(2)写出铁锅腐蚀正极】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式:Fe-2e-=Fe2+ |
B.用惰性电极电解饱和食盐水时,阴极的电极反应式为:Na++e-=Na |
C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为:Cu-2e-=Cu2+ |
D.电镀时,要在铁上镀银,则正极为银,电极反应式为:Ag+ +e-=Ag |
A.银器在空气中变暗后一定条件下被还原又会变光亮 |
B.当镀锌铁制品的镀层破损后,镀层不能对铁制品起保护作用 |
C.不锈钢不生锈是因为表面有保护膜 |
D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 |
A.a为电池正极,b为电池负极 |
B.电池放电时,正极反应为 |
C.电池充电时.Na所在电极连接电源正极 |
D.M的作用为导电和隔离钠和硫 |
A.当K闭合时,A装置发生吸氧腐蚀,在电路中做电源
B.当K断开时,B装置锌片溶解,有氢气产生
C.当K闭合后,整个电路中电子的流动方向为①→⑧;⑦→⑥;⑤→④;③→②
D.当K闭合后,A、B装置中pH变大,C、D装置中pH不变
A.按图①连接并放置一段时间后,Fe片表面会“镀”上一层铜 |
B.按图②连接好导线后(Zn片与Cu片相接触),灵敏电流表会发生非常明显的偏转 |
C.按图③连接并放置片刻,在Fe片附近加一滴KSCN溶液,溶液变为深红色 |
D.按图④连接并放置一段时间后,在Sn片上有无色气泡聚集 |
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