题目
题型:不详难度:来源:
A.当K闭合时,A装置发生吸氧腐蚀,在电路中做电源
B.当K断开时,B装置锌片溶解,有氢气产生
C.当K闭合后,整个电路中电子的流动方向为①→⑧;⑦→⑥;⑤→④;③→②
D.当K闭合后,A、B装置中pH变大,C、D装置中pH不变
答案
解析
试题分析:根据装置可判断,B装置是原电池,其中锌是负极,铜是正极,A、C、D是电解池。A、当K闭合时,A装置中的铁与负极相连,做阴极,铁被保护,A不正确;B、当K断开时,B装置锌片直接与稀硫酸反应,锌溶解,有氢气产生,B正确;C、当K闭合后,B装置是原电池,其中锌是负极,铜是正极,整个电路中电子的流动方向为①→⑧;⑦→⑥;⑤→④;③→②,C正确;D、当K闭合后,A装置是电解池,反应中有氢氧化钠生成,pH变大。B装置是原电池,氢离子放电,因此溶液的pH变大,C装置相当于电镀,D装置是粗铜的精炼,因此C、D装置中pH不变,D正确,答案选A。
核心考点
试题【假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求,即为理想化。①~⑧为各装置中的电极编号。下列说法错误的是A.当K闭合时,A装置发生吸氧腐蚀,在电路中做】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.按图①连接并放置一段时间后,Fe片表面会“镀”上一层铜 |
B.按图②连接好导线后(Zn片与Cu片相接触),灵敏电流表会发生非常明显的偏转 |
C.按图③连接并放置片刻,在Fe片附近加一滴KSCN溶液,溶液变为深红色 |
D.按图④连接并放置一段时间后,在Sn片上有无色气泡聚集 |
下列说法中正确的是
A.电解槽中也可以用铁电极代替石墨作为阳极 |
B.原电池中负极的电极反应为:SO2+2H2O+4e-=SO42-+4H+ |
C.该工艺流程用总反应的化学方程式表示为:SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 |
D.该生产工艺的优点Br2被循环利用,原电池产生的电能可充分利用,还能获得清洁能源 |
A.②>①>③>④ | B.④>②>①>③ |
C.④>②>③>① | D.③>②>④>① |
A.Ⅰ和Ⅲ附近 | B.Ⅰ和Ⅳ附近 |
C.Ⅱ和Ⅲ附近 | D.Ⅱ和Ⅳ附近 |
A.甲装置中锌为负极,发生还原反应 |
B.甲装置盐桥的作用是使反应过程中ZnSO4溶液和CuSO4溶液保持电中性 |
C.乙装置中铁极为阳极,电极反应式为: 2Na++2e-=2Na |
D.乙装置中B是氯气出口,A是钠出口 |
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