题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
试题分析:A.铜锌原电池中,Zn在ZnSO4溶液,Cu电极在CuSO4溶液。错误。B.在电解池中由于阳极材料是石墨,惰性电极,Fe作阴极,被保护,故可以防止Fe腐蚀氧化。正确。C.Fe为阳极,阳极发生反应Fe-2e-=Fe2+.Ag作阴极,阴极上发生反应Fe2++2e-=Fe.因此该电解池实质上就是在银上镀铁。错误。D.铜在精炼时粗铜作阳极,精铜作阴极。连接反了。错误。
核心考点
举一反三
A.若X为锌棒,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀 |
B.若X为锌棒,开关K置于M处,铁极发生氧化反应 |
C.若X为碳棒,开关K置于N处,可减缓铁的腐蚀 |
D.若X为碳棒,开关K置于N处,X极发生氧化反应 |
A.土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池 |
B.金属棒X的材料应该是比镁活泼的金属 |
C.金属棒X上发生反应:M一ne一——Mn+ |
D.这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法 |
A.K与N相接时,A极为负极,该电极反应式为:LixC6 - xeˉ= C6 + xLi+ |
B.在整个充电或放电过程中都只存在一种形式的能量转化 |
C.K与N相接时,Li+由A极区迁移到B极区 |
D.K与M相接时,A极发生氧化反应,LiMnO2 -xeˉ = Li1-xMnO2 + xLi+ |
(1)该蓄电池充电时,发生还原反应的物质是 (填下列字母),放电时生成Fe(OH)2的质量18 g,则外电路中转移的电子数是 。
A.NiO2 | B.Fe | C.Fe(OH)2 | D.Ni(OH)2 |
(3)以该蓄电池做电源,用右图所示装置,在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中,发现溶液逐渐变浑浊,原因是(用相关的电极反应式和离子方程式表示)。 。
(4)精炼铜时,粗铜应与直流电源的 极(填“正”或“负”)相连,精炼过程中,电解质溶液中c(Fe2+)、c(Zn2+)会逐渐增大而影响进一步电解,甲同学设计如下除杂方案:
已知:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Zn(OH)2 |
开始沉淀时的pH | 2.3 | 7.5 | 5.6 | 6.2 |
完全沉淀时的pH | 3.9 | 9.7 | 6.4 | 8.0 |
则加入H2O2的目的是 ,乙同学认为应将方案中的pH调节到8,你认为此观点 (填“正确”或“不正确”),理由是 。
(1)实验前,将铝屑在5%NaOH碱洗10分钟,目的是① ,② 。
(2)曝气条件下,在酸性溶液中,该装置中发生的电极反应为:铝极 ,碳极 。
(3)通过铝碳微电解法可以对含镍电镀废水进行处理,某化学研究小组研究了铝碳比、反应停留时间对处理效果的影响,结果如下:
通过分析,确定最佳工艺的铝碳比为 ,反应停留时间是 。
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