MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为：①软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：MnO2+ZnS+2H2SO4=Mn - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：河北省模拟题难度：来源：

MnO₂和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO₂和Zn的基本步骤为：
①软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：MnO₂+ZnS+2H₂SO₄=MnSO₄+ZnSO₄+S+2H₂O
②除去反应混合物中的不溶物
③电解混合液：MnSO₄+ZnSO₄+2H₂O

MnO₂+Zn+2H₂SO₄
下列说法不正确的是 [ ]
A．步骤①中MnO₂和H₂SO₄都是氧化剂
B．步骤①中每析出12.8gS沉淀共转移0.8mol电子
C．电解时MnO₂在阳极处产生
D．硫酸在生产中可循环使

答案

核心考点

试题【MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为：①软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：MnO2+ZnS+2H2SO4=Mn】；主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]

举一反三

下图是电解CuCl₂溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是

[ ]
A．a为负极、b为正极
B．d为阳极，电极反应为：2Cl^--2e^-=Cl₂
C．电解过程中，d电极质量增加
D．电解过程中，氯离子浓度不变

题型：江苏期中题难度：| 查看答案

（1）现有如下两个反应：
（A）NaOH + HCl = NaCl + H₂O （B）2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂+ CuCl₂
①根据两反应本质判断，____________能设计成原电池(填“A”或“B”)。
②如果(A或B)不能，说明其原因______________________。
（2）如图所示装置，烧杯中盛有滴有酚酞的NaCl饱和溶液，C（1）、C（2）为多孔石墨电极。

①接通S₁后，两极均有气体生成，C(1)附近溶液显_______________色。装置内发生的总反应化学方程式为______________________________。
②若有11.7g NaCl发生反应，理论上生成Cl₂的体积（标准状况）为________________。
③反应一段时间后(电极未脱离液面)，断开S₁，接通S₂，观察到二极管发光。此时：C(2)的电极反应式是
________________________________。

题型：江苏期中题难度：| 查看答案

pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是[ ]

A．Na₂SO₄
B．H₂SO₄
C．AgNO₃D．NaOH

题型：0116 期末题难度：| 查看答案

用铂电极电解CuSO₄溶液，当c（Cu²⁺）降至原来的一半时停止通电，则加入下面物质能使溶液恢复成原来浓度的是

[ ]

A．无水CuSO₄
B．CuO
C．Cu(OH)₂ D．CuSO₄·5H₂O

题型：0116 期末题难度：| 查看答案

下图两个装置中，溶液体积均为200mL，开始时，电解质溶液的浓度均为0．1mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过了0．02mol e^-，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是

[ ]
A．在①中Cu棒为阳极；在②中Cu棒为负极
B．电极上析出物质的质量：①<②
C．电极反应式：①中阳极：4OH^--4e^-==2H₂O+O₂↑；②中负极：2H⁺+2e^-==H₂↑
D．溶液的pH：①不变；②增大

题型：0116 期末题难度：| 查看答案

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