题目
题型：同步题难度：来源：
FePO4＋Li
LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li+导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是B．放电时电池内部Li+向负极移动
C．充电过程中，电池正极材料的质量减少
D．放电时电池正极反应为：FePO4＋Li+＋e-＝LiFePO4
答案
核心考点
试题【LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4＋LiLiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石】；主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
LiCoO2＋Li1-xC6
Li1-xCoO2＋LiC6。下列有关说法不正确的是 B．锂离子电池放电时电池内部Li+向正极移动
C．电流充电时，LiCoO2发生还原反应
D．电池放电时，负极反应为：LiC6－xe-＝Li1-xC6＋xLi+
CH3OH(1) + O2(g) = CO(g) + 2H2O(g) ；△Ha = －443.64 kJ·mol-1
2CO (g) + O2(g) = 2CO2(g) ；△H b =－566.0 kJ·mol-1
（1）试写出CH3OH(1)在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O(g)的热化学方程式：______________________
（2）甲醇作为燃料，它的优点是燃烧时排放的污染物少，从而不仅能缓解能源紧张和温室效应的问题，还能改善大气质量。试利用（1）中的热化学方程式计算，完全燃烧20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸汽时，放出的热量为__________kJ，生成的CO2气体标准状况下体积是___________L
（3）科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以强碱做电解质溶液的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电，据此回答下列问题：
甲醇在____________极反应；电极反应式为__________________________。
（4）利用电池可实现电能向化学能转化。某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是___________（填序号）
B．可以用NaCl溶液作为电解液
C．A、B两端都必须用铁作电极
D．阴极发生的反应是：2H+ + 2e-→H2↑
若将所得Fe(OH)2沉淀暴露在空气中，其颜色变化是__________________________，反应的化学方程式为
_________________________。
，如下图，下列判断不正确的是 
B．当电路中转移0．2mol电子时，I中消耗的
为0．2 mol C．K闭合时，II中SO42-向c电极迁移
D．K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极
据此回答问题：
①电源的N端为__________极；
②电极b上发生的电极反应为____________________；
③列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积：__________；
④电极c的质量变化是__________g；
⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：
甲溶液____________________；
乙溶液____________________；
丙溶液____________________；
（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？
________________________________________
B．阴极上首先析出铁，然后析出铜
C．阴极先是Fe3+放电，后Cu2+放电
D．阴极上不可能析出铜
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