题目
题型:高考真题难度:来源:
(1)①电源的N端为_______极;
②电极b上发生的电极反应为______________;
③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积:___________________;
④电极c的质量变化是______________g;
(2)电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化,简述其原因:
甲溶液_________________________;
乙溶液_________________________;
丙溶液__________________________;
(3)如果电解过程中铜全部析出,此时电解能否继续进行,为什么? ___________________________________________________ 。
答案
(2)碱性增大,因为电解后,水量减少,溶液中NaOH浓度增大;酸性增大,因为阳极上OH-生成O2,溶液中H+离子浓度增加;酸碱性大小没有变化,因为K2SO4是强酸强碱盐,浓度增加不影响溶液的酸碱性 (3)能继续进行,因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液,反应也就变为水的电解反应
核心考点
试题【下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5 00%的NaOH 溶液、足量的CuSO4溶液和l00g10. 00%的K2SO4溶液,电极均为石墨电极】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列说法不正确的是
B.充电时,Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应
C.该电池不能用水溶液作为电解质
D.放电过程中Li+向负极移动
B.H2O
C.CuO
D.CuSO4·H2O
B.用碳棒连接电源的正极,另一电极用铜片
C.用氢氧化钠溶液吸收阴极产物
D.用带火星的木条检验阳极产物
方法1:还原沉淀法该法的工艺流程为:
⑴若平衡体系的pH=2,该溶液显________色。
⑵能说明第①步反应达平衡状态的是________。
a. Cr2O72-和CrO42-的浓度相同
b. 2v(Cr2O72-)=v(CrO42-)
c. 溶液的颜色不变
⑶第②步中,还原1molCr2O72-离子,需要________mol的FeSO4·7H2O。
⑷第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq) 常温下,
Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH应调至_______。
方法2:电解法该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水,随着电解进行,在阴极附近溶液pH升高,产生Cr(OH)3沉淀。
⑸用Fe做电极的原因为___________________。
⑹在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释)__________________________,溶液中同时生成的沉淀还有______________。